【題目】如圖是 A、B 兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A.T2℃時，A 溶液與 B 溶液的溶質質量分數一定相等
B.任意溫 度下，固體 A 的溶解度一定大于 B 的溶解度
C.將T2℃時 B 的飽和溶液降溫，溶質質量分數會減小
D.若 A 中混有少量 B，可用蒸發溶劑的方法進行提純
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬、酸、堿、鹽在初中化學的學習中，是很重要的內容。
（1）如圖為某元素的原子結構示意圖,請寫出由該元素組成的單質，常溫下在空氣中發生的變化的化學方程式_____。
（2）實驗小組成員將足量的蠟燭點燃，迅速放入集氣瓶內，并將集氣瓶密封。儀器測出集氣瓶內的氧氣含量變化如圖所示。請你根據圖示,寫出實驗數據呈現的一項結論_____。
（3）向100g含AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入適量的Zn,充分反應后,Zn固體全部消失,過濾,得到濾液與濾渣,稱得濾液的質量為100 g。
①請寫出該反應中可能發生反應的化學方程式_____;
②請分析濾液質量與原混合溶液質量相等的原因_____。
（4）下圖是制備氣體的部分發生裝置和收集裝置。
①若要選用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為_____；
②圖中的發生裝置中,既可以用于實驗室制取氧氣、氫氣，又可以用于實驗室制取二氧化碳的發生裝置為_；若制取的氣體用D收集時從a進入，則制取該氣體的化學方程式可能為_；
（5）鈉著火不可以用二氧化碳來滅火,鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和炭黑。假若有9.2 g的金屬鈉在二氧化碳中完全燃燒,可生成炭黑的質量是多少_____?
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【題目】如圖是初中化學中常見的實驗。
（1）A中現象：燒杯②中溶液變紅。請用分子的知識解釋“變紅”的原因_____。
（2）B中集氣瓶底部有少量水，其作用是_____。
（3）C實驗完畢，集氣瓶內水面上升到一定高度后，不能繼續上升，這種現象說明氮氣具有_____的性質；若從燒杯中進入集氣瓶內水的體積明顯小于瓶內原空氣體積的
，可能存在的原因是_____（寫出一條即可）。
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【題目】請根據下圖實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出儀器b的名稱：_________。
（2）若要收集一瓶氧氣用于蠟燭燃燒實驗，則可選用的制取和收集裝置是_______（填序號），化學方程式是_____________________________________。
（3）將一瓶二氧化碳氣體正立于燒杯中（裝置見下圖），敞口一會兒， 氣瓶外壁上濕潤的藍色石蕊試紙自上而下變紅色，該現象說明分子具有____________的性質，還說明二氧化碳氣體具有的化學性質為_______________。
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【題目】氯化鈉是人體不可缺少的物質，其主要作用是維持人體鹽度平衡。
（1）下圖為金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉過程的示意圖。
根據所給信息，請回答:
①鈉原子在化學反應中易___（填“得到”或“失去”）電子.
②在化學反應前后，氯元素的化合價由_____變為______。
③依據原子的核外電子排布，將原子的最外層電子數相同元素歸為同一族，將原子的核外電子層數相同的歸為同一周期。氯元素和鈉元素在元素周期表中位于同__（填“族”或“周期”）
（2）用海水曬鹽、鹽湖水煮鹽，這樣制得的食鹽還有泥沙、氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質，稱為粗鹽。粗鹽經過處理可制得精一鹽。流程如下:
①實驗室中進行操作Ⅰ時用到玻璃棒攪拌，其攪拌的目的是 ____。
②加入的試劑X的是___。
③通過操作Ⅱ所得濾渣中除了泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3，還有__（用化學式表示）。
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【題目】銀器發暗是因為形成了黑色的Ag2S。欲使銀器變亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共煮，至銀器恢復銀白色時，取出銀器，用水洗凈即可。發生反應的化學方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O
6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化學式是
A. H2SB. SO2C. SO3D. O2
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【題目】A、B、C、D、E五種物質為初中常見物質，反應關系如下圖所示（“—”表 示相連的兩物質能發生化學反應�！�
”表示通過相應的化學反應可制得另一種物質。 部分反應物、生成物略去）
（1）若B、C、E為常見氣體，且E為最輕的氣體，A、D為黑色固 體，D—E反應生成紅色金屬。請寫出：
①C的化學式是________________；
②D的化學式是______________。
（2）若A、B、C為不同類別的化合物，A常用來改良酸性土壤，D為藍色溶液，E為人類 從自然界中提取量最大的一種金屬。請寫出：AB的化學方程式_____________________。
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【題目】為測定某CuSO4溶液中溶質的質分數，取150g CuSO4溶液，平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數據見下表�；瘜W方程式：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
樣品質量/g | 50 | 50 | 50 |
NaOH溶液質量/g | 20 | 40 | 60 |
電子秤讀數m/g | 42.45 | 44.9 | 44.9 |
請計算：
（1）50g CuSO4溶液完全反應時，所得沉淀的質量為 g。
（2）CuSO4溶液中溶質的質量分數。
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【題目】老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定性與定量研究。
（定性實驗）
實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的稀鹽酸振蕩 | 紅色粉末全部消失，溶液呈黃色 | 粉末為Fe2O3 |
______ | 粉末Cu | |
______ | 粉末為Fe2O3和Cu混合物 |
（定量實驗）
（1）取該粉末4g放入硬質玻璃管中，先通CO，然后再用酒精噴燈加熱一段時間，停止加熱繼續通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖：
①實驗時，先通CO再加熱的目的是______。
②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是_________，反應的化學方程式為________，該實驗中B裝置的作用是_________，其中盛放的試劑最好是________。
A NaOH溶液 B 稀鹽酸 C 水
③若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，待裝置完全冷卻至室溫，稱量硬質玻璃管內剩余固體的質量為mg。則m的取值范圍是________。
（2）若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，為了準確測定銅粉和氧化鐵的混合物中氧化鐵的質量分數，取10g樣品于燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸固體剛好不再溶解，過濾洗滌、恒溫干、稱量，剩余固體質量為2g,反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
求：①混合物中氧化鐵的質量分數______；②所用稀鹽酸的質量分數______。
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