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硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物14.4g可以跟170g硫酸溶液恰好完全反應，同時生成4.4g氣體．試計算：
（1）反應完畢所得溶液的質量是多少？
（2）固體混合物中碳酸鈉的質量是多少？
（3）反應完畢所得溶液中溶質的質量分數是多少？
（1）反應完畢所得溶液的質量=所加的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量=14.4g+170g-4.4g=180g；
設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，反應生成硫酸鈉的質量為y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
10614244
x y 4.4g
106
44
=
x
4.4g
142
44
=
y
4.4g

解得：x=10.6g y=14.2g
（2）固體混合物中碳酸鈉的質量是10.6g
（3）反應完畢所得溶液中溶質的質量分數=
14.4g-10.6g+14.2g
180g
×100%=10%
答：反應完畢所得溶液的質量為180g，固體混合物中碳酸鈉的質量是10.6g，反應完畢所得溶液中溶質的質量分數為10%．
練習冊系列答案
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求：（1）樣品中碳酸鈉的質量為______g．
（2）和氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量（寫出計算過程）
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（1）寫出AB段發生反應的化學方程式______．
（2）計算A點的縱坐標______．
（3）求該固體混合物中NaOH的質量．

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某環保小組監測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4．為了測定廢水中CuSO4的質量分數，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量．測得生成Cu（OH）2沉淀質量與所加NaOH溶液質量關系如下圖所示．
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（2）計算廢水中CuSO4的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有10克混合氣體，其成分為CO和CO2，將該混合氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到10克碳酸鈣．求原混合氣體中CO的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了節約林木資源，近幾年興起石頭紙，石頭紙可用沿海水產養殖中產生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應后，稱得剩余物質的總質量為159.72克．（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應）有人認為，根據上述實驗數據，可按如下方案計算：根據“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應的氯化氫質量，然后根據反應原理求得碳酸鈣的質量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質量分數．
（1）以上方案是否正確？______；
（2）列式計算產生的二氧化碳的質量？
（3）計算貝殼中碳酸鈣的質量分數．

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