Question

【題目】如圖是實驗室模擬工業煉鐵的裝置圖．

（1）.分別寫出硬質玻璃管內產生的現象反應的化學方程式
（2）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是。
（3）高爐煉鐵中，焦炭的兩個作用是(用化學方程式表示)。
（4）用含氧化鐵80％的赤鐵礦200t，可煉制含雜質2%的生鐵噸
（5）某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0．2 g氫氣，該合金中的金屬可能是
A.Zn 和Fe
B.Cu和Ag
C.Zn和Cu
D.Mg 和Al

Answer 1

【答案】
（1）紅色粉末變成黑色,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體,移近火焰,若發出輕微的爆鳴聲,證明空氣已經排盡
（3）2C＋O2 2CO,2C＋CO2 2CO
（4）114.3
（5）A
【解析】(1).硬質玻璃管內產生的現象是紅色粉末變成黑色，反應的化學方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
(2)實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經排盡。
(3)高爐煉鐵中，焦炭的兩個作用是：2C＋O2 2CO，2C＋CO2 2CO。
(4)用含氧化鐵80％的赤鐵礦200t，可煉制含雜質2%的生鐵∶

Fe2O3+3CO	2Fe+3CO2
160	112
80％×200t	x×98％

＝
,x＝114.3t。
(5)A、鋅的相對原子質量是65，鐵的相對原子質量是56，根據Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鋅的質量是6.5g，單獨消耗鐵的質量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.2g，故選項正確；
B、銅和銀都不能與稀硫酸反應．故選項錯誤；
C、銅不能與稀硫酸反應，假設合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質量也小于0.2g．故選項錯誤；
D、鎂的相對原子質量是24，鋁的相對原子質量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鎂的質量是2.4g，單獨消耗鋁的質量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質量都是大于0.2g的，選項錯誤。
所以答案是：A
【考點精析】根據題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據和一氧化碳還原氧化鐵的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．