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（2010?達縣模擬）5.6g不純的鐵片（含有下列一種金屬）和足量的稀硫酸完全反應，產生氫氣0.21g，則鐵中含有的雜質可能是（ ）
【答案】分析：根據二價金屬與酸反應的化學方程式來計算金屬的平均式量，使平均式量介于56和另一種金屬的相對原子質量之間．
解答：解：把不純的鐵看作純二價金屬M，設其相對原子質量為X，則
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X             2
5.60g        0.21g
 =
解得X═53.3
A中鎂的相對原子質量為24，53.3介于24和56之間，故A正確．
B中銅不與稀硫酸反應，若含有銅時，只有鐵反應，根據方程式，5.60g鐵全部反應僅生成0.20g氫氣，故B錯誤．
C中銀不與稀硫酸反應，若含有銀時，只有鐵反應，根據方程式，5.60g鐵全部反應僅生成0.20g氫氣，故C錯誤．
D、A對故D錯誤．
故答案選A．
點評：本題考查了學生應用化學方程式計算判斷金屬的成分，注意利用平均值的方法來解答．
練習冊系列答案
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