Question

某同學在做實驗時，不小心把氯化鈉和氫氧化鈉固體混到了一起，他想測定其中氫氧化鈉固體的質量．他稱量此固體混合物的質量為32.6g，加水溶解配成119.6g溶液，向其中加入l00g溶質質量分數為27%的氯化銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到藍色沉淀和無色濾液．請根據實驗進行計算：
（1）固體混合物中氫氧化鈉的質量是多少克？
（2）所得濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）氯化銅不與氯化鈉反應．利用氯化銅與氫氧化鈉反應的化學方程式和氯化銅的質量，列出比例式，就可計算出固體混合物中氫氧化鈉的質量；
（2）濾液中溶質為氯化鈉（包括反應生成的氯化鈉和原混合物中的氯化鈉）；濾液的質量=固體混合物溶液質量+氯化銅溶液質量-生成沉淀的質量；然后根據溶質質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）完全反應的CuCl₂質量為：100g×27%=27g；
設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，生成氫氧化銅的質量為Y，生成氯化鈉的質量為z，
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135    80      98       117
27g    x       y         z
∴

135

80

=

27g

x

，

135

98

=

27g

y

，

135

117

=

27g

z

，
解之得：x=16g，y=19.6g，z=23.4g；
（2）所得濾液中溶質的質量分數為：

23.4g+32.6g-16g

119.6g+100g-19.6g

×100%=20%．
答：（1）固體混合物中氫氧化鈉的質量是l6g．
（2）所得濾液中溶質的質量分數是20%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．解題的關鍵是分析物質之間的反應情況，確定反應的化學方程式；弄清楚溶質質量和溶液質量的計算方法．