Question

將CO₂通入滴有酚酞的BaCl₂、NaOH混合溶液中，出現白色沉淀．下列說法錯誤的是（ ）
A．溶液的紅色逐漸變淺或變為無色
B．產生白色沉淀的化學方程式為：BaCl₂+CO₂+H₂O=BaCO₃+2HCl
C．反應后的溶液中一定有NaCl
D．反應過程中，溶液里的BaCl₂、NaOH的質量分數均減小

Answer 1

【答案】分析：A、根據二氧化碳與氫氧化鈉反應，再與氯化鋇反應考慮；B、根據反應物考慮；C、根據方程式考慮生成物；D、根據BaCl₂、NaOH屬于反應物來考慮．
解答：解：A、因為氫氧化鈉屬于堿，能使酚酞變紅，通入二氧化碳后，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以堿性會減弱或消失，所以溶液的紅色逐漸變淺或變為無色，故A說法正確；
B、產生白色沉淀的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，故B錯；
C、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以最后溶液中一定含有氯化鈉，故C說法正確；
D、根據二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可知BaCl₂、NaOH都是反應物，在不斷減少，所以質量分數在不斷減�。�故D說法正確．
故選B．
點評：解答本題關鍵是要知道二氧化碳先與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，再進一步進行分析即可．