Question

【題目】將150mL稀鹽酸（密度為1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量雜質的石灰石的燒杯中，恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應），反應后燒杯中物質的總質量為196 g，（計算保留一位小數）．計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數；
（3）生成物溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的質量為

150mL×1cm3/mL×1.1g/cm3+53g﹣196g=22g

（2）解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
X	Y	22g

= =

x=50g，y=55.5g

石灰石中碳酸鈣的質量分數為

×100%≈94.3%

（3）解：生成物溶液中溶質的質量分數為

×100%≈28.8%

【解析】由稀鹽酸的體積和密度可以計算出稀鹽酸的質量． 燒杯中物質減少的質量為生成二氧化碳的質量．
由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出發生反應的碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量，結合燒杯中剩余物的質量可以計算出所得溶液中溶質的質量分數．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．