Question

【題目】利用如圖1裝置，小衛設計并實施了下列實驗，（壓強傳感器用于測量抽濾瓶內壓強變化：各數據均于同溫下測定獲得）

實驗Ⅰ：再小試管中加入8mL溶質質量分數為3%的雙氧水（ρ=1g/mL），在抽濾瓶中分別加入不同質量的MnO2，使其反應并啟動傳感器，記錄容器內壓強變化于圖2中．

實驗Ⅱ：在抽濾瓶中加入0.1g MnO2，在小試管中分別加入不同體積溶質質量分數為3%的雙氧水，使其反應并啟動傳感器，記錄容器內壓強變化于圖3中．

請根據以上實驗回答下列問題：

（1）使容器內壓強增大的反應的化學方程式：_____________________；

（2）根據圖2可發現，該實驗條件下，30s內催化分解8mL溶質質量分數為3%的雙氧水，MnO2的最小用量為______________g；

（3）根據圖3可發現，0.1g MnO2至少能快速催化分解__________g過氧化氫；

（4）根據圖2與圖3可發現，MnO2的用量總體上與O2產量_____________（填“正相關”、“不相關”或“負相關”），根據圖3還可發現，該試驗中，O2產量總體上與雙氧水用量是___________（填“正比”或“反比”）；

（5）下列因素中，與本實驗所測數據的精確度有關的是__________ 。

A反應容器的氣密性 B稱量MnO2質量的精準度 C量取雙氧水體積的精準度

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O+O2↑ 0.01g 0.3g 不相關 正比 ABC

【解析】

（1）容器內壓強增大，是因為過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成了氧氣和水，反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；

（2）根據圖2可發現，實驗條件下，30s內催化分解8mL溶質質量分數為3%的雙氧水，MnO2的最小用量為0.01g；

（3）根據圖3可發現，0.1g MnO2至少能快速催化分解10mL的過氧化氫溶液，10mL過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為：1g/mL×10mL×3%=0.3g；

（4）根據圖2與圖3可發現，MnO2的用量總體上與O2產量不相關，根據圖3還可發現，該試驗中，O2產量總體上與雙氧水用量是成正比；

（5）如果反應容器的氣密性不好，稱量MnO2質量不準確，量取雙氧水體積不準確，都能夠影響實驗所測數據的精確度。故選ABC。