Question

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【查閱資料】

①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質。

②生產原理反應⑵：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

③氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。

④部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】

（1）①溶液A中的溶質有NaCl和      、     ，②操作Ⅱ的名稱為      。

  ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         。

  ④寫出加入Na₂CO₃溶液所發生反應的化學方程式                     。

（2）上述生產流程中可循環使用的是      （填序號）。

A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH        

【組成探究一】（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為 。

②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：

【組成探究二】（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。產生沉淀的方程式為   ，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。

選擇的裝置	實驗現象	實驗結論
		樣品不含晶體A

【組成探究三】（5）同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是   ，然后觀察現象判斷。

 A.靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B.向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加  ，然后觀察現象判斷。

     A.氯化鋇溶液       B.稀硫酸      C.碳酸鈉溶液    D.稀鹽酸

③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為  （寫出計算過程。4分）

[Mr(BaCl₂)=208  Mr(Na₂CO₃)=106  Mr(BaCO₃)=197 　Mr(NaCl)=58.5]    

Answer 1

⑴①NaOH(氫氧化鈉）、Na₂CO₃（碳酸鈉）�、谶^濾　 ③MgCl₂（氯化鎂）

④CaCl₂ + Na₂CO₃==CaCO₃↓+ 2NaCl�、� ABC

⑶ 2NaHCO₃ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

選擇的裝置	實驗現象	實驗結論
“AB”或“AC”或“ACB”等	“B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾”等

⑷ AgNO₃+ NaCl==AgCl↓+ 2NaNO₃

⑸① A   ②BC

③寫出化學方程式BaCl₂ + Na₂CO₃==BaCO₃↓+ 2NaCl，得1分；計算出碳酸鈉質量10.6 g得2分；計算出溶質質量分數88.3%得1分。（其它合理解法，均請酌情給分。）