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【題目】取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量為162.5g．請計算：
（1）產生氫氣的質量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

【答案】
（1）解：產生氫氣的質量是 154.7 g+8g﹣162.5g=0.2g．
（2）解：參加反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y

Zn+H2SO4═

ZnSO4+

H2↑

65

161

2

x

x

0.2g

x=6.5g

y=16.1g

反應后所得溶液中溶質的質量分數是 ×100%=10%．


【解析】根據鋅、銅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出生成硫酸鋅的質量，進而計算出所得溶液中溶質的質量分數．

練習冊系列答案
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