【題目】雪花被稱為“冬之精靈”，科學研究發現，世界上沒有兩片形狀完全相同的雪花，下列說法正確的是（ ）
A．雪花形成過程中水分子由運動變為靜止
B．不同的雪花中，水分子的化學性質不同
C．雪花融化時，水分子的大小和形狀改變
D．每片雪花中水分子的數目都是巨大的
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖中粒子結構示意圖，回答問題：
（1）圖中共包含 種元素，它們之間的本質區別是 不同．
（2）A、B、C、E中屬于陰離子的是 （填離子符號），具有相似化學性質的是 ．
（3）若D表示 某元素的原子，則m= ，該粒子 在化學變化中容易 （填“得到”或“失去”）電子．
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【題目】下列對于物質的變化的認識，正確的是（ ）
A．外界條件是導致物質變化的決定性因素。
B．物質發生化學變化時，微粒之間一定發生相互作用；物質發生物理變化是，微粒之間沒有發生相互作用。
C．我們觀察到物質的宏觀變化，本質上都是構成物質的微粒不斷運動與變化的結果。
D．凡是有吸收或釋放能量的變化，一定是化學變化。
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【題目】化學上把“生成新物質的變化叫做化學變化”，下面對化學變化中“新物質”的認識，正確的是（ ）
A．“新物質”是自然界中不存在的物質。
B．“新物質”與變化前的物質的顏色、狀態一定不同。
C．“新物質”的種類一定比變化前的物質的種類多。
D．“新物質”與變化前的物質在組成或結構上不同。
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【題目】實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的有3種方法.
方法一：將氨氣（NH3）通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成銅、氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1.2508g/L.
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末，測得該氣體的密度為1.2572g/L.進行實驗時可選擇的實驗儀器如圖1所示（省略夾持裝置與加熱裝置）．為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置 （選填裝置編號）中加入 （填名稱）以除去其它雜質氣體.
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的飽和溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣．如圖2是實驗室用這種方法制N2，并測定生成N2體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關問題.
【查閱資料】
（1）NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O（此反應會放出大量的熱）；
（2）B部分中冰鹽是冷凝作用
【實驗探究】
① ；
②20℃時，取含溶質0.21g飽和NH4Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調節水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數為12.0mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO2溶液，加熱至反應發生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產生氣泡時，關閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調節兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數為100.0mL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺.
【實驗分析及數據處理】
（1）加入藥品前必須進行的實驗①是 ；
（2）步驟④中，移走酒精燈的目的是 ；
（3）計算生成氮氣的質量和密度．（計算過程中以及最終數據均保留2位小數） ；
【解釋與結論】
1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比其他方法得到的純氮氣密度總是偏大5‰左右．若實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現象的原因是 ______________________
（已知：相同條件下，氣體的相對分子質量越大，密度就越大）
【反思與評價】
（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是 .
A．防止NaNO2飽和溶液蒸發 B．保證實驗裝置不漏氣
C．使NaNO2飽和溶液順利滴下 D．防止溶液沖入U形管
（2）科學家瑞利僅僅是從小數點第三位數的差別，發現了新物質．這啟示我們在今后的學習和生活中要學習科學家的 .
A．嚴謹求實的科學態度和敢于懷疑的批判精神
B．科學研究中遇到疑惑就趁早放棄，不要浪費時間
C．不能因為微小的差異而放過一次成功的機會
D．要相信權威，權威一定是正確的.
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【題目】國際通用的元素符號是用1個或2個拉丁文字母表示的，其中第一個字母大寫，第二個字母小寫。鎳元素的拉丁文名稱為Niccolum，則鎳的元素符號為
A．Ni B．NI C．N D．Na
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【題目】美國銥星公司（已破產）原計劃發射77顆衛星，以實現全球衛星通訊，其要發射的數目恰好與銥 元素（Ir）的原子核外電子數目相等。下列關于銥元素的各種說法中正確的
A、銥原子的質子數為70 B、銥原子的相對原子質量為77
C、銥原子的核電荷數為77 D、銥元素為非金屬元素
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富。下表是元素周期表的部分內容，請認真分析并回答后面的問題：
IA | 0 | |||||||
1 | 1 H 氫 1.008 | 2 He 氦 4.003 | ||||||
IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |||
2 | 3 Li 鋰 6.941 | 4 Be 鈹 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 鈉 22.99 | 12 Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 |
（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質量為 。
（2）表中不同種元素最本質的區別是 （填序號）：
A．相對原子質量不同 B．質子數不同 C．中子數不同
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律，如： （填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數相同
（4）元素周期表中，原子序數為12的鎂元素的原子結構示意圖如右上圖，該原子在化學反應中易 （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學性質與原子的 關系密切，由6、8、11號元素組成的物質的化學式是
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