Question

某同學欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成100g 10%的稀H₂SO₄：

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H₂SO₄的體積為           。

②如果實驗室有a、10mLb、20mLc、50mLd、100mL量筒，應選用           （填字母序號）量筒量取。讀數時，使液體的                正好跟刻度相平。；

③將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里。

④用           不斷攪拌。

（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：       。（填寫操作步驟中的序號）

（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作②中量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液的溶質質量分數將         。

（4）小王想粗略測定所配溶液的酸堿度可選用      ，請你告訴他如何操作         。

 

Answer 1

【答案】

（1）①5.55ml；②a、d；（只選a或d不得分）最低凹液面；④玻璃棒；（2）③；（3）偏低；（4）pH試紙；用玻璃棒蘸取所配的溶液滴在pH試紙上與標準比色卡對照，讀其數值。

【解析】

試題分析：（1）①所需濃H₂SO₄的體積為：100g×10%=98%×1.84g/L×V。得出V=5.55ml②如果實驗室有a、10mLb、20mLc、50mLd、100mL量筒，因為要量取硫酸和水的體積，故應選用a、10mL和d、100mL量筒量取。讀數時，使液體的最低凹液面；正好跟刻度相平。；③將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里。④用玻璃棒不斷攪拌。 （2）因為③把量取的硫酸加入到了量筒內，故③明顯錯誤； （3）操作②中量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取這樣相當于稀釋了濃硫酸，故所配溶液的溶質質量分數將偏低。 （4）小王想粗略測定所配溶液的酸堿度可選用pH試紙，其操作為用玻璃棒蘸取所配的溶液滴在pH試紙上與標準比色卡對照，讀其數值。

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制