【題目】水是生命之源。
(1)電解水實驗揭示了水的組成。如圖實驗中得到氫氣的試管是_______________(填“1”或“2”)。
(2)自來水廠凈水過程中用到活性炭,其作用是 。
(3)生活中常用________區分硬水和軟水。
(4)海水淡化可采用膜分離技術。如圖所示,對淡化膜右側的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池,而海水中其他各種離子不能通過淡化膜,從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化分析正確的是_________。
A.溶質質量增加 B.溶劑質量減少
C.溶液質量不變 D.溶質質量分數減少
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】推理是一種重要的化學思維方法,以下推理合理的是
A.離子都是帶電的粒子,所以帶電的粒子一定是離子
B.酸中一定含有氫元素,所以含有氫元素的物質一定是酸
C.單質是由一種元素組成的,所以一種元素只能組成一種單質
D.高錳酸鉀受熱分解可以產生氧氣,所以能分解產生氧氣的物質一定含有氧元素
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國著名的閩籍制堿專家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質,化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究,在老師的指導下,他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要:
Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應。
Ⅱ.濃硫酸具有很強的吸水性;堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數
樣品與氯化鈣溶液的反應實驗(雜質不與氯化鈣溶液反應):
(1)分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因:______________________________________________;
(2)將反應后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。稱得沉淀物的質量為10g
(已知 Na2CO3和CaCO3的相對分子質量分別為106和100),計算Na2CO3的質量分數為___________。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數
利用下圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量,計算Na2CO3的質量分數(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的)。
(3)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B中含有的 ,再接上裝置C和D。
(4)關閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質不與鹽酸反應),裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為 _______________________________________________________________________。
(5)待裝置A中的反應結束后,再一次打開止水夾K,繼續往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。根據質量守恒定律,裝置_________(填標號)在反應前后的質量差就是產生CO2的質量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數。若沒有裝置D,將會使測定結果 ______________(選填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優先發展的精細化工產品,F以125t石英砂(其中SiO2質量分數為96%)為原料,與足量的NaOH溶液恰好完全反應,得到硅酸鈉溶液的質量為610t。已知:工業制備硅酸鈉的反應為:2NaOH+ SiO2 高溫Na2SiO3 + H2O
試計算:
(1)125t石英砂中SiO2的質量。
(2)所得硅酸鈉溶液中溶質的質量分數(石英砂中雜質不溶于水)。
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【題目】 20℃時,將等質量不含結晶水的甲、乙固體分別加入到盛有100 g 水的燒杯中,充分攪拌后現象如圖1,加熱到50℃時現象如圖2(不考慮水分蒸發),甲、乙固體的溶解度曲線如圖3。下列說法錯誤的是
A.圖1中,甲一定是飽和溶液
B.圖2中,兩溶液中溶質的質量分數一定相等
C.圖3中,N表示甲的溶解度曲線
D.圖2中,兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體
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【題目】某廠排放的廢水中含有硫酸銅,將廢水處理可得到銅和鐵紅(氧化鐵)兩種產品,過程如下圖所示(廢水中的其他物質不參與反應):
(1)過程①和過程②充分反應后都需進行的操作是 。
(2)寫出過程①和過程②中發生反應的化學方程式:
①_________________; ②________________;
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【題目】(2分)N(NO2)3 是一種新型火箭燃料,請計算。
(1)N(NO2)3的相對分子質量為 。
(2 N(NO2)3中氮原子和氧原子的個數比為 。
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【題目】下列關于產生氧氣的方法的敘述中,錯誤的是
A.工業上用分離液態空氣的方法制取氧氣是分解反應
B.空氣中的氧氣主要來自于植物的光合作用
C.用含有氧元素的物質反應才有可能產生氧氣
D.實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣
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