Question

【題目】有一工業過程：電石（CaC2） 灰漿 殘渣 其中電石與水的反應為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（1）殘渣中主要成分是Ca（OH）2和 ． 工業上利用乙炔（C2H2）產生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細CaCO3 ．
（2）Ⅰ．制備KClO3的流程如下：
向灰漿濁液中通入Cl2 ， 得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反應中Ca（ClO3）2與CaCl2的化學計量數分別為1和5．寫出此反應的化學方程式 ．
（3）有關物質在常溫下的溶解度如下：

物質	Ca（ClO3）2	CalO3	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與（填化學式）發生了復分解反應，得到KClO3晶體．你認為能得到KClO3晶體的原因是 ．
（4）洗滌時，可選用下列洗滌劑（填字母編號）． A、KCl飽和溶液 B、冰水 C、飽和KClO3溶液
（5）Ⅱ．制備超細CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：
向CaCl2溶液中通入兩種氣體，生成超細CaCO3的化學方程式 ．
（6）流程中溶液A可循環使用，其主要成分的化學式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3
（2）6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
（3）Ca（ClO3）2；KClO3在常溫下溶解度較小
（4）B、C
（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
（6）NH4Cl
【解析】解：（1）因為電石與水反應生成氫氧化鈣，其露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故殘渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3；（2）由題意可知反應物為氯氣和氫氧化鈣，反應物為Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反應的化學方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（3）由表以及復分解反應的定義，兩種化合物相互交換成分可知，KCl與Ca（ClO3）2發生了復分解反應，由于KClO3在常溫下溶解度較小，故可結晶析出，得到其固體；（4）B和C都可以洗滌氯酸鉀晶體，但A不可，因為它會引入新的雜質．（5）由流程圖可以看出，反應物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，其反應的化學方程式為：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；（6）由（5）中的化學方程式可以得知，A溶液的化學式為：NH4Cl；所以答案是：（1）CaCO3；（2）6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（3）Ca（ClO3）2；KClO3在常溫下溶解度較小；（4）B、C；（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；（6）NH4Cl；
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．