Question

將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產生．將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由弱到強的順序是（　�。�

• A、Mn、Mg、Cu
• B、Cu、Mn、Mg
• C、Cu、Mg、Mn
• D、Mn、Cu、Mg

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此根據能否發生反應，可確定三種金屬活動性由弱到強的順序．

解答：解：將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產生，說明錳能與稀鹽酸反應，錳的金屬活動性比氫強，即Mn＞H；
將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，說明鎂的金屬活動性比錳強，即Mg＞Mn．
銅的位置排在氫的后面，銅的金屬活動性比氫弱．
則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由弱到強的順序是Cu、Mn、Mg．
故選：B．

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．