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現有鐵和氧化鐵的混合物10.0 g，用一氧化碳充分還原后得到鐵

7.6 g，試計算10.0 g混合物中氧化鐵的質量分數。

 

【答案】

80%

【解析】設原混合物中含鐵的質量為x。

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

160???????? 112

10.0 g-x? 7.6 g-x

160∶112=(10.0 g-x)∶(7.6 g-x),

解得：x=2.0 g

混合物中含氧化鐵的質量分數為×100%=80%。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規模開發和利用的先后順序與下列
甲
甲
有關（填序號）．
甲．金屬的活動性    乙．金屬的導電性    丙．金屬在地殼中的含量
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度
大
大
（填“大”或“小”）．
（3）我國早在春秋戰國時期就開始煉鐵、應用金屬鐵．請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質5，內容包括：銅在空氣中灼燒_、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應．如圖是他實驗操作考試中的部分情景．

①圖中有一處錯誤的操作，該操作是
C
C
 （填序號）；
②他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現任何現象，其原因是
鋁絲表面的氧化膜未處理
鋁絲表面的氧化膜未處理
．
（5）印刷銅制電路版的“腐蝕液“為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
①寫出化學方程式②中x的化學式：
FeCl2
FeCl2
．
②現有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有的物質是
Cu
Cu
 （填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規模開發和利用的先后順序與下列______有關（填序號）．
甲．金屬的活動性　　乙．金屬的導電性　　丙．金屬在地殼中的含量
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度______（填“大”或“小”）．
（3）我國早在春秋戰國時期就開始煉鐵、應用金屬鐵．請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理______．
（4）小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質5，內容包括：銅在空氣中灼燒_、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應．如圖是他實驗操作考試中的部分情景．

①圖中有一處錯誤的操作，該操作是______ （填序號）；
②他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現任何現象，其原因是______．
（5）印刷銅制電路版的“腐蝕液“為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
①寫出化學方程式②中x的化學式：______．
②現有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有的物質是______ （填化學式）．

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