【題目】1.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于該物質的組成有下列論斷，其中正確的是（ �。�
①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個數比為1：2；⑥分子中C、H的原子個數比為1：4．
A. ①②⑤B. ①②⑥C. ①③⑥D. ①④⑤
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【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是
A. t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
B. 甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大
C. 將t2℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶液仍然飽和
D. t1℃時，將50g甲物質加入100g水中，充分攪拌，能得到甲物質的飽和溶液
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【題目】硒是人體必需的微量元素之一，如圖是硒在元素周期表中的有關信息，由此得不到的信息是（ ）
A. 硒原子的質子數為34
B. 硒在化學反應中易失去電子
C. 硒的相對原子質量為78.96
D. 硒是非金屬元素
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【題目】關于 CaCO3的說法正確的是（ �。�
A. 由鈣、碳、氧三個元素組成
B. 碳元素的化合價為+2
C. 鈣元素的質量分數為40%
D. 屬于氧化物
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【題目】木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年的歷史，科學興趣小組的同學為了探究“木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的氣體產物是什么？”，設計了如圖甲所示裝置（鐵架臺已略去），通過實驗探究氣體產物的成分，請你一起完成相關問題：
（1）興趣小組同學根據上述圖甲裝置中出現的現象，得出了該氣體產物的成分為CO2、CO的混合氣體的結論，他們在實驗過程中觀察到的具體現象是_____；
（2）張強同學提出：從簡約裝置、節約實驗藥品和安全使用的角度出發，圖甲裝置可進行改進，用改進后的裝置同樣可以探究出該氣體產物的成分，請寫出他的改進方法（不需要寫具體操作）：_____；
（3）興趣小組同學繼續用如圖乙所示的裝置將混合氣體進行分離（收集裝置略去），則錐形瓶中加入的是_____（填“NaOH”“Na2CO3”、或“Ca(OH)2”）溶液，簡要寫出將兩種氣體分離的具體操作方法_____
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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
（學生板演）該反應的化學方程式_____．
Ⅰ．定性探究
（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
（猜想）針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由_____．
（繼續實驗）（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有_____．
（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進行如表三組探究實驗．
實驗方案 | ①測溶液pH | ②滴加Na2CO3溶液 | ③滴加BaCl2溶液 |
實驗操作 |
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實驗現象 | 試紙變色，與標準比色卡比照，得pH＜7 | _____ | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予了肯定．同時也指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是_____；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，這個方案是_____（選填①、②、③），不合理的原因是_____．
（剖析本質）實驗后，老師又帶領大家從微觀的角度來理解此反應的實質，請你和同學們一起在如圖反應后的方框中補畫未畫全的微粒____．
II．定量探究
取上述（演示實驗）反應后燒杯中的溶液100g，設計如圖實驗：
試計算上述（演示實驗）反應后溶液中Na2SO4的質量分數是___________？（列出計算過程）
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【題目】某同學將mgZn加入一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為mg。則：
（1）寫出溶液中發生的任意一個反應的化學方程式①_____；濾渣中一定含有②_____。
（2）設計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應的濾液中溶質成分，寫出實驗操作、預期現象及結論。_____
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【題目】下圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題。
（1）寫出儀器①的名稱_____________。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是____________(填序號)，反應的化學方程式為_______，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，該裝置需做一點改進的是_________。
（3）實驗室制取二氧化碳應選用的收集裝置是____________(填序號)，反應的化學方程式是________。圖E是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發生裝置，該設計除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點：________；
（4）注射器F用于家庭小實驗，可以代替___________儀器使用；
（5）利用下圖裝置探究二氧化碳的性質。
①Ⅰ中證明CO2與水反應的現象：________________。
②Ⅱ、Ⅲ分別放入50 mL水和澄清石灰水，通入約500 mLCO2，觀察到Ⅱ中無變化，Ⅲ中變渾濁，500 mLCO2__________溶于50 mL水中(填“部分”或“全部”)。
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【題目】某化學小組進行了如下實驗探究。
（提出問題）溶液中復分解反應的實質是什么？
（查閱資料）
①電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反應離子濃度大小。
②相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。
（實驗一）測定四種溶液的電導率
室溫下，分別取20mL下列液體于燒杯中，插入電導率傳感器如圖1，測得數據如下表：（燒杯中的物質靜置于空氣中備用）
物質 | ①蒸餾水 | ②稀硫酸 | ③氫氧化鈉溶液 | ④硫酸鋇懸濁液 |
電導率/（μS/cm） | 3 | 5923 | 6316 | 3 |
（1）測出物質①④與物質②③的電導率數據差異巨大的原因是_________。
（實驗二）測定氫氧化鋇與稀硫酸反應過程中的電導率
室溫下，將上述燒杯中的氫氧化鋇溶液倒出10mL于另一燒杯中，向其中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖2中甲曲線所示。
（2）寫出氫氧化鋇與硫酸反應的化學方程式：___________。
（3）M點時電導率幾乎為零的原因是__________.
（4）通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是_______（填字母序號）。
A M點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結合成H2O，Ba2+和SO42-結合成BaSO4
B M點后溶液電導率逐漸增大，是由于BaSO4進一步解離出Ba2+和SO42-
（實驗三）測定氫氧化鋇與硫酸鈉反應過程中的電導率
室溫下，將實驗二中稀硫酸改為硫酸鈉溶液，重復上述實驗，測得溶液的電導率變化如圖2中乙曲線所示。
（5）寫出硫酸鈉與氫氧化鋇反應的化學方程式____________。
（6）對比兩曲線的最低點，N點比M點明顯高的原因是_____，P點時溶液中大量含有的離子是_____（填離子符號）。
（結論）
（7）通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度_______（填“增大”或“減小”）。
（拓展與反思）
（8）向一定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的二氧化碳氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況是____________。
（9）實驗二中剛開始時，氫氧化鋇溶液的電導率小于實驗一中測得的6316μS/cm，原因可能是________。
（10）若用實驗一中物質②與③反應來測定電導率隨時間的變化情況，你推測溶液的變化曲線可能是_____________（填“甲”或“乙”）。
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