【題目】下列實驗方案與實驗結論相對應的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | ④ |
方案 |
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現象 | 裝有呼出氣體的集氣瓶中的小木條熄滅，裝有空氣的集氣瓶中的小木條無明顯變化 | A燒杯中的酚酞試液變紅，B燒杯中的濃氨水無明顯變化 | 玻璃片上有小水珠出現 | 蠟燭產生的白煙被火柴點燃，使蠟燭重新燃燒 |
結論 | 呼出氣體中的二氧化碳含量比空氣中的多 | 氨分子在不斷運動，而酚酞分子不運動 | 液態水和氣態水可以相互轉化 | 白煙的成分不是二氧化碳 |
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【題目】水是生命之源，“珍惜水、節約水、保護水”是每個公民的義務和責任。
（1）有些村民用地下水作為生活用水，人們常用__檢驗地下水是硬水還是軟水；
（2）用如圖甲裝置進行電解水的實驗，b中收集到的氣體是__，該實驗說明水是由__組成的。
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀受熱時發生的反應為：4K2FeO4
2R+4K2O+3O2↑，則R是__（填化學式）。
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【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。
（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。
①操作I所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和_______。
②在蒸發過程中,待_________時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。
（2）為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質,某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑,按一定的順序進行如下圖所示的實驗:
回答下列問題:
①實驗I中加入試劑A除去的雜質是_______；
②實驗Ⅱ中加入的試劑B是________溶液;
③濾液②中除Na+和Cl-外,還含有的離子是_______（填離子符號）;
④實驗Ⅲ中發生的中和反應的化學方程式為_________
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【題目】某探究小組選用如圖所示部分裝置測量一定量的高錳酸鉀分解產生的氧氣的體積，請回答有關問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：②_____。
（2）該實驗中產生氧氣反應的表達式為_____（寫文字表達式或符號表達式均可）。該小組制取氧氣并測量產生氧氣的體積，導管的連接順序是_____ （填序號），實驗中水被染紅，可能的原因是_____。實驗結束后他們發現收集到氣體的體積比計算出來的理論值偏少，原因可能是_____（寫一點）。
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【題目】現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是______。由上圖儀器組裝成制氣裝置：用KMnO4加熱分解制O2應選_____（填字母），該反應的化學方程式為_______；用大理石與稀鹽酸反應制CO2，應選____ （填字母），該反應的化學方程式為_______。
（2）若用 F 裝置在通風櫥內進行 CO 還原 CuO 的實驗，b 處的現象為_____；F 裝置的不足之處是_____，實驗時操作順序為____ （填序號）。
A 先通一氧化碳后加熱 B 先加熱后通一氧化碳
（3）下列裝置可用來進行“排空氣法”收集CO2的是_____（填序號），若用此裝置干燥CO2瓶內應裝____。
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【題目】小峰同學在體育課上腿部擦傷，醫務室的大夫在他傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小峰看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
I．小峰準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。
（1）請寫出過氧化氫分解的文字表達式：_____。
（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到_____，說明生成的氣體是氧氣。
Ⅱ．小峰查閱了相關資料，并進行了探究實驗
（查閱資料）
（1）過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
（2）溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
（提出猜想）
猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
（進行實驗）
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液第一次在常溫下進行第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為6mL | _____ |
② | 分兩次進行實驗 第一次，量筒中2分鐘收 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液 第二次_____ | 第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56mL 第二次，量筒2分鐘收 集到的氣體體積為6mL | 過氧化氫分解加快是因過氧氫酶的作用 |
（3）序號①實驗得出的實驗結論是：猜想1_____（成立或不成立）
（4）序號②實驗第一次實驗中2分鐘生成的氧氣體積為_____mL。
（5）序號②實驗中第二次實驗（橫線部分）應進行的操作是_____。
（實驗結果）
小峰通過實驗，認為是因為過氧化氫酶的存在能加快過氧化氫分解。
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【題目】根據下表中三種化肥的信息，回答有關問題。
名稱 | 尿素 | 硝酸銨 | 碳酸氫銨 |
化學式 | CO（NH2）2 | NH4NO3 | NH4HCO3 |
市場價格 | 1080元/噸 | 810元/噸 | 330元/噸 |
（1）碳酸氫銨的相對分子質量為_____。
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為_____。
（3）純凈的尿素中碳元素與氫元素的質量比為_____。
（4）分別用10000元采購尿素、硝酸銨、碳酸氫銨三種化肥，所購得的化肥中氮元素的質量分別為x、y、z，則x、y、z之間的關系是x_____y_____z（用＞、＝或＜表示）。
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【題目】鋁在工業和日常生活中應用廣泛。請回答:
(1)鋁元素的含量居地殼中所有元素的第____________位。
(2)元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系。下圖為鋁原子的結構示意圖，鋁原子在化學反應中容易________________填“ 得到”或“失去” )電子。
(3)鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出鋁與氧氣反應的化學方程式:___________________。
(4)冰晶石在工業制取金屬鋁的過程中起著重要的作用。硫酸鋁和氟化鈉( NaF)在共融條件下反應生成冰晶石( Na3AIF6) ,同時得到硫酸鈉，寫出此反應的化學方程式:_________________。
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【題目】下列實驗中能達到實驗目的的是
A.
探究二氧化錳對過氧化氫的催化作用
B.
鑒別氯化銨溶液和硝酸銨溶液
C.
探究質量守恒定律
D.
比較高錳酸鉀在水和汽油里的溶解性
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