Question

（2010?青島）某化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的三個實驗（其中就是均已打磨，且形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質質量分數、用量也相同）．下列判斷中，錯誤的是（　�。�

A、通過上述三個實驗，不能判斷出四種金屬的活動性順序

B、若增加一個銅鋅活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序

C、通過實驗①和③的反應劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱

D、通過實驗的反應現象，可以判斷出銅和銀的金屬活動性強弱

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序可知鋅的活動性比鐵的活動性強且都排在氫的前面，因此根據題意可知：鋅的金屬活動性比鐵強；銅的活動性比銀的活動性強，因此銅放入硝酸銀溶液中會將銀置換出來，從而得出銅的活動性比銀強；鐵的活動性比銅的活動性強，但是，題目中沒有設計實驗驗證．

解答：解：實驗①、③中的鐵和鋅都能與酸反應產生氣泡，活動性越強反應越劇烈，鋅的金屬活動性比鐵強，答案C正確；實驗②中銅放入硝酸銀溶液中會將銀置換出來，從而得出銅的活動性比銀強，答案D正確；該實驗得出結論有鋅的金屬活動性比鐵強，銅的活動性比銀強，卻沒有設計鐵的活動性比銅強的實驗，因此答案A正確；B答案增加一個銅、鋅活動性實驗的比較，能得出鋅的活動性比銅強的結論，卻仍沒有設計鐵的活動性比銅強的實驗，B答案不正確．
故選B．

點評：金屬活動性順序的應用主要表現在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸反應，生成氫氣和鹽（位置越靠前，反應越劇烈），二是金屬與鹽溶液的反應時，只有排在前面的金屬才能將排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．