【題目】下列根據實驗操作所繪制的圖象中，不正確的是
A. 圖①是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，溶液的pH與加入鹽酸質量的關系
B. 圖②是向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶質質量與時間的關系（氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減�。�
C. 圖③是向等質量的金屬鎂和鋁中加入足量且質量分數相等的稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸質量的關系
D. 圖④是分別向同質量、同質量分數的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體，加入固體質量與生成氯化鎂的質量關系
【答案】D
【解析】
A、久置的氫氧化鈉溶液有可能會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，溶液仍呈堿性，pH大于7，碳酸鈉、氫氧化鈉和鹽酸反應時都會生成氯化鈉和水，恰好反應時溶液呈中性，pH等于7，再滴加鹽酸溶液顯酸性，pH小于7，圖象能反映該過程；
B、氧化鈣溶于水會放熱導致溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度下降，溶液中的溶質變少，過一會兒后溶液溫度恢復到室溫其溶解度會恢復到原來的量，但由于氧化鈣溶于水時消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶質一定比原來要少，圖象能反映該過程；
C、由于金屬與酸反應時生成的氫氣量=
×金屬的質量，所以等質量的金屬鎂和鋁中加入足量且質量分數相等的稀硫酸鋁生成的氫氣比鎂要多，圖象能反映該過程；
D、根據質量守恒定律可知：兩者與同質量、同質量分數的稀鹽酸反應生成的氯化鎂質量相等，由方程式MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑、MgO+2HCl═MgCl2+H2O可得到生成相同質量的氯化鎂時消耗碳酸鎂質量應大于氧化鎂的質量，而圖象反映的信息是生成相同質量的氯化鎂時，氧化鎂的質量更大一些，所以該圖象不能正確的反應該過程；
故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小剛和小敏在探究氫氧化鈉性質實驗結束后，沒有將氫氧化鈉固體試劑瓶塞蓋好。這樣一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，激發了同學們的探究欲望。
（提出問題）這瓶氫氧化鈉固體是否變質？
氫氧化鈉露置在空氣中變質的原因是_____________________________（用化學方程式表示）
（提出猜想）
猜想一：沒有變質；
猜想二：部分變質；
猜想三：全部變質。
（實驗探究）小剛和小敏設計了如下實驗方案：
小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質。小敏認為小剛的結論是錯誤的，理由是___________________________________。
于是小敏進行了如下實驗：
（1）上述實驗操作④的名稱_______________，其中玻璃棒的作用________________。
（2）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是___________________________________。
（3）步驟⑤中，小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷猜想二是正確的。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是________。
A 方法正確，結果正確，且結論正確
B 方法正確，結果正確，結論不正確
C 方法不正確，結果偏大，但結論正確
D 方法不正確，結果偏小，但結論正確
（交流反思）
（1）下列物質能替代小敏實驗中CaCl2溶液的是____________(填序號)。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH) 2溶液 ④Ba(OH)2 溶液
（2）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因____________________________________。
（3）小紅對上述固體中Na2CO3的含量產生興趣，配置了100g溶液進行實驗，測定Na2CO3的質量分數。取樣，向溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示：
請回答下列問題：
①反應生成的氣體質量為________g；
②該溶液中Na2CO3的質量分數。___________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示，回答下列問題：
（1）在___________℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等；
（2）將t2℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質量較少的是_____________（選填“甲”或"乙”）；
（3）t1℃，將80g甲放入100g水中，充分攪拌，所得溶液質量是___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我市某地石灰石資源豐富，化學興趣小組的同學為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數，用托盤天平稱取了5份石灰石樣品，分別加入各盛有200.0克稀鹽酸的燒杯中充分反應（假設雜質不反應），得如下實驗數據：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
石灰石樣品的質量/g | 12.5 | 25.0 | 37.5 | 50.0 | 62.5 |
生成CO2的質量/g | 4.4 | 7.5 | 13.2 | 17.6 | 17.6 |
分析上述實驗數據并回答：
（1）實驗編號為_______的實驗數據有明顯錯誤。
（2）這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。
（3）求稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】從黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中提取銅有以下兩種方法：
方法一：
方法二：
（1）操作①的名稱是_____________。
（2）反應b為化合反應，反應中各元素的化合價均不變。經檢測，產物中不含氧和硫，且Cu的質量分數約為47%，寫出反應b的化學方程式_______________。
（3）方法一中可循環使用的物質有____________________（寫化學式）。
（4）與方法二相比，方法一的優點是_________（任答一點）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬是人類生活中的常用的材料。
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是_____。（填“符號”）
（2）鐵釘在初中化學實驗中多次出現，下圖展示了光亮鐵釘的一系列變化。
(ⅰ)變化②中，鐵釘主要與空氣中的_____發生反應。
(ⅱ)變化③中除去鐵銹的化學方程式為_____。
(ⅲ)如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無銹鐵釘，則它們的質量關系_____
A a<b B a>b C a=b D 無法比較
（3）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗，你認為不需要進行的實驗是_____（填字母序號）。
A 將鐵粉放入硫酸鋅溶液中 B 將鐵粉放入稀硫酸中
C 將鐵粉放入硫酸銅溶液中 D 將銅片放入稀硫酸中
（4）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），他以銅銹為原料設計并完成如下實驗（雜質不與稀硫酸反應，且不含銅元素。圖中部分物質略去）。Mr(堿式碳酸銅)=222
①無色氣體A是_____，溶液C中所含的陽離子是_____，固體D中含有的物質是_____。
②在藍色溶液B中加入鐵粉時，發生反應的化學方程式為_____。
③已知銅銹樣品的質量是10g，固體F的質量是3.2g，則銅銹中含Cu2(OH)2CO3的質量分數是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬。
Ⅰ.下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題。
（1）A中細鐵絲燃燒的化學方程式為_______________________。
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是_______________（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為 __________________________。
Ⅱ.化學實驗小組同學將鐵粉放入某硫酸銅溶液中時，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。
【提出猜想】氣體可能是SO2、O2或H2中的一種。
【查閱資料】SO2與二氧化碳化學性質相似，也能使澄清石灰水變渾濁。
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，除了用帶火星木條檢驗外，還可將氣體通過灼熱的銅網，如果觀察到_______________ ，證明猜想正確。
（2）乙同學認為是SO2，只需將氣體通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應的化學方程式________________________________ 。
（3）實驗小組同學綜合考慮，設計了如下組合實驗方案，驗證猜想。
【實驗探究】
（1）實驗開始時，先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃C處酒精燈。這樣操作的目的是__________________________________________。
（2）實驗過程中發現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中黑色氧化銅變成光亮的紅色物質。
【實驗結論】鐵粉與該硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_______________。
【思維拓展】
（1）硫酸銅溶于水時會有少量與水發生反應生成氫氧化銅而使溶液渾濁，為抑制該反應的發生，配制硫酸銅溶液時，通常先將硫酸銅溶解在少量物質X中，再加水稀釋。上述實驗中的氣體就是鐵與X反應產生的，你認為X最好是_____________（寫化學式）。
（2）如果將適量的鐵粉放入某混有X的硫酸銅溶液時，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經洗滌干燥，稱得沉淀物的質量與所加入的鐵粉的質量相等。設與鐵反應的CuSO4和X的質量分別為m1、m2，則m1:m2= __________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。請結合下列圖示回答問題
（1）圖F中用于加熱的儀器名稱是_____，圖A中用分液漏斗代替長頸漏斗的優點是_____。
（2）CO和CO2是初中化學中常見的氣體，請寫出實驗室制取CO2氣體的化學方程式_____。
（3）實驗室常用草酸鈉（Na2C2O4）和硫酸反應來制取CO，反應的化學方程式為：Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O，實驗裝置如圖所示。從圖中實驗儀器中_____（填裝置的序號及現象）的現象可判斷出生成的氣體一定含有CO2，實驗儀器中_____(填裝置的序號及現象）的現象可判斷出生成的氣體一定含有CO．從環保的角度出發，上述實驗裝置需要改進的地方是_____。
（4）D裝置的作用是_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體.某硏究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究.請完成下列各題
（猜想與假設）
猜想一:固體為CuCO3理由:_________________(用化學反應方程式表示)
猜想二:固體為Cu(OH)2理由:Na2CO3溶液呈_______(填“酸”或“堿”)性
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物
（資料查閱）
①Cu(OH)2和CuCO3受熱分解,各生成對應的兩種氧化物；
②Cu(OH)2的分解溫度為66℃-68℃, CuCO3的分解溫度為200℃-220℃；
③無水硫酸銅為白色固體,遇水會變藍
（實驗探究）
Ⅰ.固體的獲取:
(1)將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體；
(2)判斷固體已洗凈的方法及現象：_______________________；
Ⅱ.用如圖所示裝置,定性探究固體的成分：
(3)小組同學將裝置按A、____、_____(填“B”、“C”)的順序組合進行實驗,驗證出猜想三是正確的,實驗中:A中固體發生的現象為_______________，B中的化學方程式_________.
結論:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物
Ⅲ.固體成分定量測定:
(4)寫出CD段反應的化學方程式____________________.
(5)計算Cu(OH)2的質量為_________g.
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