Question

課外小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	150g	100g	100g
加入的鐵樣品	6g	6g	10g
充分反應后，燒杯+剩余物	155.8g	105.8g	109.8g

請認真分析數據，回答下列問題：
（1）三位同學中______（填甲、乙或丙）所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2）計算樣品中鐵的質量分數；
（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數．（燒杯的質量為25.4g）

Answer 1

（1）由分析可知，所用樣品最少的同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應．故答案為：乙；
（2）（3）設樣品中鐵的質量為x，生成的FeSO₄的質量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x        y    0.2g

56

2

=

x

0.2g

      解得 x=5.6 g    樣品中鐵的質量分數為：

5.6g

6g

×100%=93.3%；

152

2

=

y

0.2g

    解得  y=15.2 g
溶液中溶質質量分數=

15.2g

100g+5.6g-0.2g

×100%≈14.4%．
答：樣品中鐵的質量分數為93.3%．生成的FeSO4溶液的質量分數為14.4%．