【題目】工業上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（
）。現有100g CaCO3樣品，高溫鍛燒一段時間后，剩余固體的質量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是
A.反應后固體質量減少的原因是逸出了二氧化碳氣體
B.生成物中CaO的質量是42g
C.剩余固體中鈣元素的質量分數大于40%
D.剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1:4
科學實驗活動冊系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的過程如圖所示：
(1)配制50g質量分數為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉________g， 水_______g。
(2)溶解過程中玻璃棒的作用是___________________。
(3)對配制的溶液進行檢測發現溶質質量分數偏小，其原因可能有____。(填序號)
A 稱量時，藥品與砝碼放反了
B 量取水的體積時，仰視讀數
C 裝瓶時，有少量溶液灑出
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題:
（1）寫出儀器a的名稱______________；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為______________，應選擇的發生裝置是___________(填字母)，收集裝置是______________(填字母)，
（3）小彭同學設計了如圖裝置并驗證二氧化碳的性質，G中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為______________；
（4）某化學興趣小組在刷洗試管時，用力過猛，造成試管底被穿通，留下圓形小孔，在老師的啟發下。興趣小組變廢為寶，將細銅絲揉成小球墊在試管底部，配上帶單孔橡皮塞的導管和燒杯，裝配了一個在實驗室制取氣體的裝置，如圖所示:
①在實驗室里，若用該裝置制取二氧化碳，發生反應的化學方程式______；
②用該裝置制取二氧化碳與用圖甲中的A裝置相比，有一個顯著的優點是_________。
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【題目】溫度不變，對100 mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示實驗。下列結論不正確的是
A. 實驗一后，甲和乙中溶質質量分數相等B. 實驗二后，乙溶液溶質質量分數增大
C. 實驗二后，甲溶液變為不飽和溶液D. 實驗二后，甲和乙溶液中溶質質量相等
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【題目】某化學小組在完成實驗室制取CO2實驗后，過濾得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的個數比為2：1，為了弄清所得溶液的組成，向溶液中加入20g碳酸鈉樣品(所含雜質不溶于水，也不與其他物質反應)，恰好完全反應后，過濾得到14.4g固體，求混合液中氯化氫和氯化鈣的質量分數為
A.7.3% 11.1%B.3.65% 20%C.3.65% 5.55%D.7.3% 10%
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【題目】FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如圖1：
請根據流程圖回答下列問題：
（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為______________________
（2）操作②的名稱是_______ 。
（3）經測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室___（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制CO2.
（4）加入鐵粉后主要現象為：鐵粉逐漸溶解，____________________ 。寫出Fe與Fe2（SO4）3反應的化學方程式為__________________．
（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是：
Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；Ⅱ___________________________________．
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【題目】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應屬于分解反應
B.丁一定是該反應的催化劑
C.若消耗3g乙，則生成17g丙
D.反應前甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量
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【題目】20℃時，將50g NaCl固體加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。
下列說法正確的是
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
A.燒杯中剩余固體的質量為14g
B.燒杯中溶液的質量為150g
C.溶液中溶質質量分數的計算式為
D.溶解操作時不需要玻璃棒
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【題目】已知D是生活中最常見的液態化合物，G、F、X是單質，通常情況下，E為難溶于水的白色固體，反應⑥為實驗室制氣體化合物I的常用方法，物質間轉化關系如圖所示，部分產物已略去。請回答下列問題：
（1）Y中陰離子的結構示意圖為_____。
（2）反應①~⑦中屬于復分解反應的有_____。
（3）寫出反應④的方程式_____。
（4）反應③的現象是_____。
（5）寫出反應②的方程式_____。
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