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如圖是常見治療胃病藥品標簽的一部分．三種藥片每一片中和胃酸（過量的鹽酸）的能力正確的是（　�。�
A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①
假如要中和胃酸中HCl質量為73g，那么所需胃藥質量越大，該種藥品中和胃酸的能力解越弱．
各反應物之間的定量反應關系為
CaCO3～2HCl Mg（OH）2～2HClMg0～2HCl
100 73 58 73 40 73
通過分析看以看出：反應73gHCl，分別消耗三種藥品的質量依此為100g、58g、40g；
所以三種藥品中和胃酸的能力氧化鎂最強、其次氫氧化鎂、最弱的是碳酸鈣．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某固體物質由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質量分數為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質量y（單位；g）有如圖所示的關系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質量各為多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

加熱高錳酸鉀制氧氣，生成氧氣的質量占高錳酸鉀中氧元素的質量分數為（　�。�
A．10%B．25%C．30%D．20%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將10克銅和鋅的混合物，加入盛有93.7克稀鹽酸的燒杯中，充分反應后燒杯中物質的總質量比反應前減輕了0.2克，計算：
（1）原混合物中含銅多少克？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數？
（3）100克這樣的氯化鋅溶液稀釋成質量分數為10%的氯化鋅溶液，需要水多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

鋼鐵廠購進含氧化鐵（Fe2O3）85%的赤鐵礦1000t．準備用這些鐵礦石煉取含雜質3%的生鐵．
（1）如圖所示．請將求算純鐵質量的計算過程填寫完整．
（2）請利用化學方程式計算生鐵的質量．（反應原理為3CO+Fe2O3
高溫
.
Fe+3CO2）（計算結果保留整數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室通常用電石（主要成分為CaC2）和水反應制取乙炔（C2H2），反應的方程式為：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．若用含CaC2質量為128g的電石和水反應，理論上可收集到乙炔的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

茗茗向一定溶質質量分數的氯化銨溶液中加入12.5g氯化銨，完全溶解后，得到溶質質量分數為30%的氯化銨溶液100g，則原氯化銨溶液溶質質量分數約為（　　）
A．10%B．11%C．20%D．22%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某實驗小組，混合27.6g氯酸鉀和2g二氧化錳，加熱支取一定量氧氣后撤去酒精燈，測得剩余固體質量如圖所示．計算：
（1）制得氧氣的質量為______g．
（2）氯酸鉀分解的質量分數______（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

方芳同學測得某品牌牙膏含碳酸鈣50%，她用10g牙膏樣品與25g稀鹽酸恰好完全反應．（假設其他雜質不與鹽酸反應）（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．求：稀鹽酸中溶質的質量分數？

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