Question

【題目】汽車尾氣催化轉化器的投入使用，可緩解大氣污染．下圖為其中某種轉化的微觀示意圖．
（1）圖中表示單質微粒的化學式；
（2）對此轉化過程的認識，不正確的是；
A.催化劑是實現轉化的條件
B.能減少碳元素排放量
C.催化劑能增加生成氣體的產量
D.氮元素的化合價降低
（3）若某車輛汽車經燃燒產生如圖I中氣體的質量各為12g，實測相同時間經轉化排放出的圖Ⅱ中氣體總質量為20.4g．某同學認為污染物沒有完全轉化，他的依據是 ， 計算圖I中某一種氣體實際轉化的質量是g．

Answer 1

【答案】
（1）N2
（2）BC
（3）質量守恒定律；9.2（或11.2）
【解析】解：由反應的微觀示意圖可知，反應物為NO2和CO，生成物為為CO2和N2 ， 因此反應的化學方程式為：2NO2+4CO 4CO2+N2；（1）圖中表示單質微粒的化學式為N2；（2）A．由圖示可知：催化劑是實現轉化的條件，故正確； B、根據質量守恒定律，反應前后元素的質量和種類不變，不能減少碳元素排放量，故錯誤；
C、催化劑只是改變反應速率，不能增加生成氣體的產量，故錯誤；
D、氮元素的化合價由+2價，變為0價，化合價降低，故正確．（3）若某車輛汽車經燃燒產生如圖I中氣體的質量各為12g，實測相同時間經轉化排放出的圖Ⅱ中氣體總質量為20.4g．某同學認為污染物沒有完全轉化，他的依據是質量守恒定律，實際轉化的質量為20.4g；
由反應的化學方程式：

2NO2+	4CO 4CO2+N2
92	112

則二氧化氮氣體實際轉化的質量是：20.4g× 100%=9.2g；
則一氧化碳氣體實際轉化的質量是：20.4g× 100%=11.2g；
答案：（1）N2；（2）B C；（3）質量守恒定律；9.2（或11.2）
【考點精析】本題主要考查了催化劑的特點與催化作用和質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．