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(2分)小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發現無明顯現象。一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現了白色沉淀，請解釋可能的原因。

(2分)氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇溶液 反應生成了不溶于水的碳酸鋇。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

34、小明在實驗室做實驗時，不小心將酚酞試液滴入了盛碳酸鈉溶液的試管中，發現溶液的顏色變紅了．她覺得很奇怪，又做了以下工作：
實驗一：重新取一潔凈的試管和純凈的碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅：用pH試紙測試，溶液的pH為11．
實驗二：分別測試純凈碳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀溶液的pH，實驗結果紀錄如下
鹽 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3
pH 10 7 4 7 3 7
她還查閱了有關資料，得到了如下信息：
酸和堿都有強弱之分，鹽酸、硫酸、硝酸是強酸，碳酸，醋酸等是弱酸．氫氧化鈉、氫氧化鉀是強堿，氫氧化鐵、氫氧化銅是弱堿．
鹽是酸堿中和的產物，強酸跟弱堿反應生成的鹽叫強酸弱堿鹽，強堿跟弱酸反應生成的鹽叫強堿弱酸鹽，強酸跟強堿反應生成的鹽叫強酸強堿鹽．
（1）小明由實驗一得出的結論是
碳酸鈉溶液顯堿性
．
（2）由實驗二：得出的結論是
并不是所有的鹽都顯中性，有的鹽顯酸性有的鹽顯堿性
．
（3）由實驗二和查得的資料進行分析，你還能得出什么結論：
強酸弱堿生成的鹽顯酸性，強堿弱酸生成的鹽顯堿性等
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由
碳元素、氫元素、氧元素
碳元素、氫元素、氧元素
三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用
食醋
食醋
（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的
吸附
吸附
性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品
氧化
氧化
而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
【查閱資料】谷氨酸鈉的存在不影響NaC1性質，且不與硝酸銀反應．
【實驗過程】
①稱取該味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水   ②加入過量的硝酸銀溶液，過濾   ③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次   ④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為2.87g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
I．過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是：
漏斗
漏斗
．
II．請設計實驗檢驗②中所加硝酸銀溶液是否過量（寫方法、現象、結論）
取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，無白色沉淀產生，硝酸銀過量
取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，無白色沉淀產生，硝酸銀過量

Ⅲ．（4分）試通過計算確定此樣品中NaCl的質量分數與其包裝上的標注的含量是否相符．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室常用下列裝置來制取氣體．請回答下列有關問題：
（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，二氧化錳起
催化
催化
作用，發生反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，發生反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（3）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制得．若實驗室制取氫氣，用右圖所示的裝置收集氫氣，則氣體應從
n
n
端通入（選填“m”、“n”）．
（4）小明選用塊狀的大理石與稀鹽酸反應制取CO2，請回答有關實驗問題：
①下圖是小明實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是（填字母標號，下同）
c→a→b→d→e
c→a→b→d→e
，其中操作有誤的是
d
d
．

②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO2，發生反應的化學方程式分別是：
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑； 2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．
乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應該選用的發生裝置是
A
A
．他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是
得到CO2氣體不純，含有NH3雜質
得到CO2氣體不純，含有NH3雜質
．
③實驗室里將用B裝置制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現渾濁現象，可能的原因是
鹽酸太濃或石灰石變質
鹽酸太濃或石灰石變質
．

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科目：初中化學 來源：2012屆廣東省佛山市高中階段學校招生模擬考試（二）化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（7分）小明同學為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質質量分數），他取該稀硫酸溶液20 g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應的有關數據見下表：

 
第一次
第二次
第三次
加入氫氧化鋇溶液的質量/g
10
10
10
生成沉淀的質量/g
0.923
1.864
2.33
請根據有關數據進行分析與計算：
（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應時生成沉淀的質量為       g。
（2）將第三次反應后所得的混合液過濾，得到濾液的質量為      g。
（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質質量分數）為多少？（寫出計算過程）
（4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應過程中混合溶液pH變化情況（如下圖所示），請你用虛線在圖中標出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應時的變化點，并注明pH和所反應的氫氧化鋇溶液的質量。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年廣東省佛山市階段學校招生模擬考試（二）化學試卷（解析版） 題型：計算題

（7分）小明同學為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質質量分數），他取該稀硫酸溶液20 g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應的有關數據見下表：

 

第一次

第二次

第三次

加入氫氧化鋇溶液的質量/g

10

10

10

生成沉淀的質量/g

0.923

1.864

2.33

請根據有關數據進行分析與計算：

（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應時生成沉淀的質量為        g。

（2）將第三次反應后所得的混合液過濾，得到濾液的質量為       g。

（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質質量分數）為多少？（寫出計算過程）

（4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應過程中混合溶液pH變化情況（如下圖所示），請你用虛線在圖中標出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應時的變化點，并注明pH和所反應的氫氧化鋇溶液的質量。

 

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