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如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)根據曲線判斷，該反應是將________(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入_______中，理由是_____________________________________________。

(3)當滴入溶液的體積為5 mL時，所得溶液中的溶質為_______________(寫化學式)，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯_________色。

【解析】本題主要考查中和反應、溶液的酸堿性與pH的關系。(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，酸和堿都沒有剩余，溶液顯中性，pH=7；(2)根據圖像，在反應未進行時，溶液的pH=1，為酸性溶液，所以該反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；(3)鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH====NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5 mL時，溶液仍為酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色。

答案：(1)等于

(2)氫氧化鈉溶液   鹽酸   隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大

(3)NaCl和HCl   紅

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

26、了解物質構成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認識物質變化的本質．
（1）下列有關原子的結構說法正確的是
B、C、D、E
（填序號）．
A．原子不可再分    B．原子核一般是由質子和中子構成
C．電子帶負電      D．原子核帶正電
E．原子核體積很小，核外有相對很大的空間
F．電子的質量比原子核的質量大
（2）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖．當它們恰好完全反應后，溶液中的三種粒子是
Na+、Cl-、H2O
（填粒子符號）．

（3）2007年，化學家埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨（NH3）的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．用分別表示N2、H2、NH3三種分子．為了便于理解，我們將在固體催化劑表面（用表示）合成氨的過程簡化為下圖中的五個步驟，請按照正確的步驟進行排序
⑤④①②③
（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

28、溶液在生產和生活中具有廣泛的用途．
（1）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，醫療上常用其給病人補充體液．
①生理鹽水中的溶質是
NaCl
（寫化學式）．
②現需100g生理鹽水，若按如下操作配制，正確的順序是（填字母）
CEBAD
．

此生理鹽水若用10%的溶液加水稀釋而得到，則需10%的溶液
9
g．

 在20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如右圖1所示的現象．
①20℃時，
甲
（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．
②如圖2中表示甲、乙物質的溶解度曲線的分別是b和a，將20℃乙物質的飽和溶液降溫到10℃，其溶質質量分數
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）部分酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖．

請你依據部分堿鹽溶解性表和復分解反應實質判斷下列兩組物質（①硫酸鈉和氫氧化鋇、②硫酸鈉和氯化亞鐵）在水中混合后能否發生反應，若能，仿照上述的示例在下圖的圓圈中填入適當的物質或離子符號，來體現反應的實質．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

36、溶液在生產和科研中具有廣泛的應用，與人們的生活息息相關．請你結合題意回答問題．
（1）在農業生產上，我們常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個角度敘述）
①
溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質是氯化鈉，溶劑是水
；
②
溶質、溶劑、溶液的質量比為4：21：25
．
（2）在我國青海湖地區有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關系是
碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大
．
（3）亞硝酸鈉（NaNO2）因外觀與食鹽相似，經常會出現誤食中毒的事件．請你根據NaNO2和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO2和NaCl的方法．


20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解，則為NaCl
．
（4）鉛蓄電池是一種電壓穩定，使用方便、安全、可靠，又可以循環使用的化學電源，廣泛應用于國防、交通、生產和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質質量分數為31%，若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是
1：4
．
（5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現階段所學的復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖．

請你依據溶解性表和復分解反應實質判斷下列兩組物質（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發生反應，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當的物質或離子符號，來體現反應的實質．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?桂林）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH
等于
等于
7（填“大于”或“小于”或“等于”）
（2）根據曲線圖判斷，該反應是將
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入
鹽酸
鹽酸
中，理由是
在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，酸性溶液
在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，酸性溶液
．
（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為
NaCl、HCl
NaCl、HCl
（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯
紅
紅
色．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH
=
=
7（填“＜”或“=”或“＞”）．
（2）根據曲線判斷，該反應是將
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入
鹽酸
鹽酸
中，理由是
在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液
在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液
．

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