Question

【題目】天然氣的主要成分是甲烷，常作燃料．甲烷完全燃燒的化學方程式可表示為：CH4+2O2 CO2+2H2O．
（1）8g甲烷完全燃燒需消耗多少克氧氣？
（2）某實驗測得甲烷不完全燃燒反應前后各物質的質量如下表：

物質	甲烷	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	6.4	22.4	0	0	0
反應后質量/g	0	0	8.8	14.4	a

①表中a的值為 ．
②X的化學式為 ．
③該實驗發生反應的化學方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）解：設8g甲烷完全燃燒需消耗氧氣的質量為x

CH4+2O2 CO2+2H2O．

16 64

8g x

x=32g

（2）5.6g；CO；4CH4+7O2 2CO2+2CO+8H2O
【解析】解：（2）①根據質量守恒定律可知，表中a的值為：6.4g+22.4g﹣8.8g﹣14.4=5.6．②X的化學式為CO；③甲烷不完全燃燒的化學方程式為4CH4+7O2 2CO2+2CO+8H2O．答案：（1）8g甲烷完全燃燒需消耗32g氧氣；（2）①5.6g；②CO；③4CH4+7O2 2CO2+2CO+8H2O．
（1）根據甲烷的質量利用反應的方程式求出氧氣的質量；（2）化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；
根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式．