Question

【題目】張華同學對酸、堿、鹽的知識進行了以下的梳理。
（1）填寫下表空格中的化學式。

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2		ZnCl2	FeCl2

思考：根據以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出他是依據順序歸納整理的。
（2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質，繪制了如圖。請你在右邊的圓圈中填入適當的化學式或離子符號：

（3）張華同學發現酸、堿、鹽之間的反應都有鹽類物質生成。請寫出一個能生成MgCl2的復分解反應的化學方程式：。
（4）我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性；酸溶液pH＜7，溶液顯酸性；堿溶液pH＞7，溶液顯堿性．提出問題：鹽溶液的pH怎樣呢？鹽溶液顯什么性呢？
猜想與假設：鹽溶液的pH可能為：pH=7、pH＜7、pH＞7．
設計與實驗：下列是兩同學分別對相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH進行的測定實驗：甲同學：取pH試紙放在玻片上，用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．乙同學：取pH試紙放在玻片上，用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．
記錄數據：下表是兩同學記錄所測pH的實驗數據：

	NaCl溶液	CuSO4溶液	K2CO3溶液
甲同學	7	4	10
乙同學	7	5	9

結論：通過測定幾種鹽溶液的pH，可以得出的結論是： ．
評價與反思：上述兩同學測得的數據，反映了溶液真實pH的是同學。

Answer 1

【答案】
（1）AlCl3；CuCl2；金屬活動性順序
（2）Cl- Na+ H2O
（3）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
（4）鹽溶液可以為中性、酸性、堿性；甲
【解析】（1）；表格中的各種物質為氯化物，由兩種元素組成，其中一種元素為氯元素，氯化物中氯元素化合價為-1，根據化合價書寫化學式即可；根據表格可知，金屬元素的排列是按照金屬活動性順序強弱進行排列的。（2）中和反應發生的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，所以鈉離子和氯離子不發生變化。（3）氫氧化鎂和稀鹽酸反應，產生氯化鎂和水；或碳酸鎂和稀鹽酸反應，生成氯化鎂等；利用酸堿鹽的化學性質進行分析。（4）結論：通過表格中數據可知，鹽溶液可呈酸性，堿性或中性；測定溶液pH時，用蒸餾水潤濕試紙，測得的值會不準確。故甲同學的數據準確。
故答案為：（1）AlCl3；CuCl2；金屬活動性順序；（2）Cl- Na+ H2O；（3）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；（4）鹽溶液可以為中性、酸性、堿性；甲（1）由表格中鹽中金屬元素的排列，可以得出其排列的依據
（2）稀鹽酸和氫氧化鈉反應是氫離子和氫氧根離子的反應，鈉離子和氯離子存在于水中，據此可解答
（3）歸納總結酸堿鹽的反應可寫出方程式
（4）從三中溶液的pH分析得出結論，依據pH的正確使用方法來判斷是否使用正確