Question

【題目】為驗證“酸的化學性質”，某班同學在實驗室進行如圖實驗，請分析并回答相關問題：
（1）沒有明顯現象的試管是 ， 在加入鹽酸前，應向該試管中滴加的試劑是 ．
（2）C中發生反應的現象是 ， 反應的化學方程式 ．
（3）要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質是（寫一種即可）．
（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內，測得pH=2，則廢液中所含溶質最多有種（溶質不計指示劑與氣體）．

Answer 1

【答案】
（1）A；無色酚酞試液
（2）黑色固體逐漸溶解，溶液變為藍色；CuO+2HCl═CuCl2+H2O
（3）Fe
（4）4
【解析】（1）鹽酸和氫氧化鈉反應沒有任何的信息，如果要想有明顯的現象，則需要滴有酚酞試液；（2）C氧化銅與鹽酸反應的方程式為CuO+2HCl═CuCl2+H2O，會觀察到黑色固體溶解，溶液變藍；（3）與酸反應的固體單質是金屬單質且該金屬的活動性排在氫的前面，所以該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內，測得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應生成的氯化銅，金屬單質與鹽酸反應生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種；
所以答案是：（1）A，無色酚酞試液；（2）黑色固體逐漸溶解，溶液變為藍色；CuO+2HCl═CuC12+H2O；（3）鐵；（4）4．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．