Question

【題目】如圖1、2是兩種元素在周期表中的信息．請回答：
（1）鋁的相對原子質量是 ， 寫出鋁原子的結構示意圖 ， 其中決定鋁元素化學性質的電子層上有m個電子，鋁離子的符號是 ．
（2）氧原子的原子核內有8個不帶電的粒子，則圖中的m= ， 若氧離子的結構示意圖為圖3，則Y= ， 氧離子的符號是 ．
（3）寫出鋁與氧氣發生化合反應的化學方程式 ．
（4）下列6種微粒的結構示意圖4中表示陰離子的是（填序號）；

Answer 1

【答案】
（1）26.98；；3；Al3+
（2）16；8；O2﹣
（3）3Al+2O2 2Al2O3
（4）B
【解析】解：（1）由元素周期表的信息可知，鋁元素的相對原子質量為26.98；鋁原子的核內有13個質子，核外電子排布為2、8、3結構，原子結構示意圖為 ；決定鋁元素化學性質的電子層上有3個電子，在化學反應中易失去3個電子而形成帶三個單位正電荷的鋁離子；故填：26.98； ；3；Al3+；（2）相對原子質量=質子數+中子數，氧的原子序數為8，質子數為8，核內有8個中子，所以相對原子質量為：8+8=16；氧原子的最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而形成最外層為8個電子的結構﹣﹣氧離子；故填：16；8；O2﹣；（3）鋁與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鋁，故填：3Al+2O2 2Al2O3；（4）B中質子數小于電子數，所以表示陰離子；故填：B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．