Question

在一封閉的窗口中盛有20g氫氣和氧氣的混合物，用電火花將其點燃，完全反應后，生成18g的水，則原混合物中氫氣和氧氣的質量比為

 

．
A、4：5   B、1：8   C、1：4  D、

 

．

Answer 1

分析：根據充分反應后生成18g水，利用化學反應方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則20g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

解答：解：設參加反應反應的氫氣和氧氣的質量分別為x，y；
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，
 4  32       36
 x   y       18g

4

x

=

36

18g

，

32

y

=

36

18g

；
解得x=2g，y=16g；
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為2g+（20g-18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣；則氫氣和氧氣的質量比1：4；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+（20g-18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣，則氫氣和氧氣的質量比為1：9；
故選C．
故D選項應補充為：1：9．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，學生應能利用化學反應判斷恰好完全反應的量，要注意過量計算過程的思維訓練．