Question

為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.9g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應。生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時問變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水)

求：(1)最終生成CO₂的質量        ；
(2)樣品中CaCO₃的質量分數(計算結果精確到0.1%)；
(3)將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl₂溶液。

Answer 1

(l)4.4g                                                           (1分)
(2)解：設樣品中CaCO₃的質量為x．生成CaCl₂的質量為y，加入水的質量為z。(1分)
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                                  (1分)
100          111        44
x             y        4.4g                                  (1分)
       x =" 10g                                  " (1分)
CaCO₃的質量分數=                                (1分)
(3)
   y="11.1g                                 "       (1分)
       z ="11g                   " (1分)
答；(2) CaCO₃的質量分數為66.7%
(3)所需加永的質量為11g。解析:
略