Question

1．某有機物在空氣中完全燃燒時，生成CO₂和H₂O的質量比為11：9，則該有機物可能是：①CH₄；②C₂H₂；③C₂H₅OH；④CH₃OH中的（　�。�

• A． ①④
• B． ②③
• C． ①②
• D． ①③

Answer 1

分析 根根據質量守恒定律可以知道，反應前后元素的質量不變，所以可以根據化學反應前后碳元素和氫元素的質量相等來計算即：二氧化碳的質量乘以二氧化碳中碳元素的質量分數，再除以碳元素的相對原子質量，就可以得到二氧化碳中碳原子的個數，同樣可以得到水中氫原子的個數；兩者相比得到碳原子和氫原子的個數比，根據質量守恒定律可知這個比就是該有機物中碳、氫元素的原子個數比，并作出判斷即可．

解答 解：根據二氧化碳和水的質量比為11：9，所以可以求算出碳元素和氫元素的質量比為：可計算出碳、氫兩種元素的質量比為：（11×$\frac{12}{44}$×100%）：（9×$\frac{2}{18}$×100%）=3：1，則該化合物中碳、氫的原子個數比是$\frac{3}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：4；即有機物分子中C、H原子數目之比為1：4，選項中①、④中C、H原子數目之比滿足1：4，而②中C、H原子數目之比為1：2，③中C、H原子數目之比為1：3．
故選A．

點評 本題主要考查有關化學式的計算，難度較�。�關鍵是要學會由物質質量求原子個數的方法．