Question

【題目】現有銀、鐵、銅三種金屬，某化學研究小組的同學為探究三種金屬的活動性順序，設計了如下三個實驗：

I將鐵片浸入稀硫酸中

Ⅱ將銀片浸入稀硫酸中

Ⅲ將鐵片浸入硫酸銅溶液中。

（1）實驗觀察：實驗1的現象是_______。反應方程式為________。

（2）實驗上述實驗述不能完全證明三種金屬活動性順序。請你補充一個實驗來達到實驗目的。

實驗操作	實驗現象
________	________

上述實驗可知，三種金屬活動性由強到弱的順序為________。

（3）實驗反思：小組同學認為將銀片和鐵片分別放入______溶液中，也能得到同樣的結論。

Answer 1

【答案】鐵表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 銅片浸入硝酸銀溶液中 銅片表面覆蓋一層銀白色物質（或將銀片放入硫酸銅溶液），溶液由無色變為藍色（或無現象） Fe>Cu>Ag 硫酸銅（合理即可）

【解析】

（1）實驗觀察：實驗1中貼片與稀鹽反應的現象是：鐵表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。鐵與稀鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣的反應方程式為：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑。

（2）實驗

I將鐵片浸入稀硫酸中能產生氫氣，說明金屬活動順序：鐵＞氫；

Ⅱ將銀片浸入稀硫酸中不能反應，說明金屬活動順序：氫＞銀；

Ⅲ將鐵片浸入硫酸銅溶液中能產生硫酸亞鐵和銅，說明金屬活動順序：鐵＞銅；

由以上三個實驗不能比較銅和銀的金屬活動性，需要補充：銅片浸入硝酸銀溶液中，銅片表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色；說明金屬活動順序：銅＞銀；

三種金屬活動性由強到弱的順序為：Fe>Cu>Ag；

（3）實驗反思：小組同學認為將銀片和鐵片分別放入硫酸銅溶液中，鐵能置換出銅，但銀不能置換出銅，說明三種金屬活動性由強到弱的順序為：Fe>Cu>Ag；也能得到同樣的結論。