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A元素原子核外電子排布是：第一層上有2個電子，第二層上有6個電子，第三層上沒有電子，則A元素屬于

[　　]

A．金屬元素
B．非金屬元素
C．稀有氣體元素
D．無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D四種元素，A元素的單質是一種金屬，能在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，B元素原子核外電子排布第二層電子數是第一層的3倍，C是海水中含量最多的金屬元素，D元素原子中無中子．
（1）B單質的名稱是
氧元素
氧元素
；
（2）B、C、D元素組成化合物的化學式
NaOH
NaOH
；
（3）D元素的離子符號是
H+
H+
； 
（4）寫出A在空氣中燃燒的化學方程式
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）生物體中含量最多的元素名稱是
氧
氧
，該元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易
得
得
（填“得”或“失”）電子．
（2）某原子結構示意圖為，其中X值為
20
20
，它位于元素周期表里第
四
四
周期，該粒子的最外層電子數為
2
2
．
（3）原子序數為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是
A
A
 不同（填字母）．
A．質子數      B．相對原子質量      C．中子數　  D．電子數
（4）研究表明：第二周期3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。曳治龅谌芷�11～17號元素原子半徑變化規律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類對原子結構的認識永無止境．

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均
錯誤
錯誤
（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
正
電荷的原子核和核外電子構成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

①、氧元素的相對原子質量為
16.00
16.00
，鈣元素的原子序數（即質子數）為
20
20
；
②、D中的X=
11
11
；
③、以上A、B、C、D粒子結構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是
A
A
；
④、B和
C
C
屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學性質相似的是
A
A
和
C
C
（填序號）；
（3）元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

①、第16號元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應
中容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學性質與原子結構中的
最外層電子
最外層電子
數關系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律有
從左到右各原子的質子數依次遞增
從左到右各原子的質子數依次遞增
（任寫一點）；
④、研究表明：第二周期從3--9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。曳治龅谌芷趶�11--17號元素原子半徑變化規律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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科目：初中化學 來源：2010年廣東省揭陽市惠來縣葵潭中學中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）生物體中含量最多的元素名稱是______，該元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易______（填“得”或“失”）電子．
（2）某原子結構示意圖為，其中X值為______，它位于元素周期表里第______周期，該粒子的最外層電子數為______．
（3）原子序數為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是______ 不同（填字母）．
A．質子數      B．相對原子質量      C．中子數   D．電子數
（4）研究表明：第二周期3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期11～17號元素原子半徑變化規律是______．

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