Question

今有鎂、鋅兩種金屬混合物7.7g，與足量的稀鹽酸充分反應，產生的氣體能使12g氧化銅恰好被還原，求原混合物中鎂、鋅各自的質量．

Answer 1

【答案】分析：①根據氫氣含有氧化銅的化學方程式和氧化銅的質量，列出比例式，就可計算出與12g氧化銅反應的氫氣的質量（即鎂、鋅兩種金屬混合物與足量的稀鹽酸充分反應產生的氣體質量）；
②根據鎂、鋅分別與鹽酸反應的化學方程式和已知條件列出含未知數的等式，就可計算出混合物中其中一種金屬的質量，進而求出另一種金屬質量．
解答：解：①設與12g氧化銅反應的氫氣的質量為x，
CuO+H₂?Cu+H₂O
80   2
12g  x
80：2=12g：x
解之得：x=0.3g；
②設原混合物中鎂的質量為y，則鋅的質量為7.7g-y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑    Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
24            2       65            2
y            m      7.7g-y          n
∴m+n=+=0.3g，
解之得：y=1.2g，
則鋅的質量為7.7g-1.2g=6.5g．
答：原混合物中鎂的質量為1.2g；鋅的質量為6.5g．
點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式進行計算的能力．學生需全面分析數量關系，正確運用化學方程式，才能正確解答．