Question

【題目】某同學進行中和反應實驗：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊試液，然后逐漸滴入稀硫酸，測得溶液的pH及顏色變化情況如下表。

(1)從表中獲得的信息有：紫色石蕊試液遇堿變藍，遇酸變紅。請再寫出兩點。

①________________________________________________________________ 。

②________________________________________________________________ 。

(2)當加入7 mL稀硫酸時，溶液中的溶質為________________。

Answer 1

【答案】 加入4 mL稀H2SO4時，溶液顯中性（或稀H2SO4,與NaOH溶液恰好完全反應或溶液顯紫色或溶質為Na2SO4等）在溶液的pH接近7時，少量的酸即可使pH發生較大的變化 此NaOH溶液的pH=13.0（合理答案均可） Na2SO4、H2SO4

【解析】(1)表中還可以看出，在未加入稀硫酸時，氫氧化鈉溶液的pH=13；隨著稀硫酸的滴加，溶液的酸堿度越來越�。划數渭酉×蛩岬牧繛�4mL時，溶液的pH=7，此時恰好完全反應；繼續滴加稀硫酸，溶液的pH繼續減�。辉诮咏�恰好完全反應時，溶液的pH發生較大變化；(2)當加入4mL稀硫酸時，恰好完全反應，此時溶液為硫酸鈉溶液；當加入7mL稀硫酸時，硫酸過量，此時溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液。