【題目】將一氧化碳通入盛有12克的氧化鐵的試管內，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續通入一氧化碳至試管冷卻，此時試管內殘留的質量為9．6克，下列說法正確的是
A．生成鐵的質量是9．6g B．生成二氧化碳的質量為9．9g
C．參加反應的氧化鐵質量是4g D．參加反應的氧化鐵中氧元素的質量是2．4g
【答案】D
【解析】
試題分析：反應前后氧化鐵與鐵的相對分子質量差，與兩物質質量的差成比例，且質量差為參加反應的氧化鐵中氧元素的質量；
設生成的鐵的質量是x，生成二氧化碳的質量為y，參加反應的氧化鐵質量是z
固體減少的質量是12-9．6=2．4g
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2差量
160112132 48
z xy2．4g
解得 x=5．6g， y=6．6g， z=8g
A．生成鐵的質量為5．6g，故A錯誤；B．生成二氧化碳的質量為6．6g，故B錯誤；
C．參加反應的氧化鐵質量是8g，故C錯誤；D．由化學方程式可看出，反應前后質量差為參加反應的氧化鐵中氧元素的質量，即：12g-9．6g=2．4g，故D正確。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是一些微觀粒子結構示意圖，有關敘述正確的是( )
A．②⑤為同一周期元素的原子 B．①②的元素在周期表的同一．族
C．①③④⑤是具有相對穩定結構的原子 D．②③屬于同種元素的同種粒子
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【題目】下列有關原子結構的說法中正確的是
A．氫、碳、氧的原子核都由質子和中子構成
B．“毒大米”中含有金屬鉻(Cr)，鉻原子序數為24，則質子數和中子數都為24
C．氯原子的結構示意圖為 
，在反應中若得到一個電子即變成氯離子（Cl－)
D．質子和中子的相對質量都約等于1，每個質子、中子都帶1個單位正電荷
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【題目】（8分）在學習了金屬的化學性質后，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關；b．可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式______________。
（2）小兵用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是__________________，氫氣應從_______（填e或f或g）管通入。
【收集證據】
（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的
實驗編號是_______，
【得出結論】
（4）結論是________________________________________________________。
【評價與反思】
（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。
______________________________________________________________________。
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【題目】某化學興趣小組利用課余時間在實驗室進行如下兩個探究實驗：
【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體。
（1）紅色固體是 （填化學式）；溶液乙中溶質是 。
A．硫酸鋁 B．硫酸亞鐵 C．硫酸鋁和硫酸亞鐵 D．硫酸銅和硫酸鋁
（2）寫出步驟①的化學方程式： ；
【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4·xH2O）熱分解研究并對x的測定
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，先通干燥的氮氣，然后按下圖裝置高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究。
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有 ，稱量反應后裝置B，增重12.6g
（4）裝置C中 ，說明產物中還有SO2。
查閱資料得知二氧化硫氣體能與高錳酸鉀溶液發生如下反應：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O X + 2MnSO4 + 2H2SO4，則X的化學式是 。
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是 。
（6）D裝置中球形干燥管的作用是 ，氫氧化鈉溶液的作用是 。
（7）反應結束后還要不斷的通入氮氣直至冷卻，其目的是 。
【數據處理】
興趣小組同學利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖（圖2）
①根據圖2中有關數據，可計算出FeSO4xH2O中的x值是 （要求寫出計算過程）。
②從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，請寫出T3—T4段發生反應的化學方程式 。
③上述試驗中若將裝置B和裝置C進行調換，則測得FeSO4xH2O中的x值會 （填“偏大”“偏小”或“不變”）
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【題目】人們在工作、生活中的下列做法正確的是（ ）
A．油鍋中的油著火用鍋蓋蓋滅
B．冬天用煤取暖時封閉門窗
C．在煤礦中采煤用火把照明
D．廚房內煤氣泄漏開啟排氣扇通風
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【題目】（10分）小剛收集到一瓶渾濁的長江水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成自來水。其實驗過程如下所示：
請回答以下問題。
（1）操作①的名稱是 ；該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和 ，其中 玻璃棒的作用是 。
（2）操作②主要是用活性炭除去一些異味和色素，其凈水原理是利用活性炭的 作用 ，該過程主要是 變化（填“物理”或“化學”）。
（3）小剛取少量液體D于試管中，加入少量 ，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體D是硬水。
（4）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中常用 的方法來降低水的硬度。操作③是消毒殺菌，新型自來水消毒劑ClO2可由下列反應制備：Cl2＋2X===2NaCl＋2ClO2，X的化學式為 。
（5）節水是我們每個人義不容辭的職責，請你結合生活和課本知識，提出一條節水建議： 。
（6）使用無磷洗衣粉有利于保護水資源，這里的“磷”是指 ；（選填“原子”、“離子”、“分子”、“元素”）
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