Question

8.4克不純的碳酸鎂與足量的稀鹽酸反應產生4.4克二氧化碳，則不純的碳酸鎂中可能含有的雜質是（ ）
A．碳酸鈉
B．碳酸氫鈉
C．碳酸鈣
D．碳酸鉀

Answer 1

【答案】分析：假設8.4g樣品全部為碳酸鎂，根據反應的化學方程式可確定完全反應后產生二氧化碳質量為4.4g；而不純的碳酸鎂反應實際產生二氧化碳的質量也等于4.4g，這說明碳酸鎂中混有的雜質與鹽酸反應放出二氧化碳質量和等質量的碳酸鎂與鹽酸反應放出的二氧化碳的質量相等，也就是說含的雜質也是碳酸鹽；根據以上分析，結合碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳的質量關系，對所做的結論進行判斷，找出可能含有的雜質．
解答：解：由下列碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳的關系式可知：
 MgCO₃～CO₂↑ Na₂CO₃～CO₂↑NaHCO₃～CO₂↑ K₂CO₃～CO₂↑ CaCO₃～CO₂↑ 
  84    44    106    44     84     44    138   44    100   44
通過以上的分析比較可以看出碳酸氫鈉和碳酸鎂的相對分子質量相等，根據質量關系可以知道，等質量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應時生成二氧化碳的質量相等，也就是說碳酸鎂和碳酸氫鈉無論以何種比例混合，8.4g混合物與鹽酸反應生成二氧化碳的質量都是4.4g，分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選B．
點評：等質量的碳酸鹽與足量酸反應放出二氧化碳的質量關系可通過對比碳酸鹽中碳酸根的含量進行比較，碳酸根含量大放出二氧化碳氣體多，即相對分子質量越小產生的二氧化碳越多．