Question

Ag-Zn合金可用于工藝品的制作。某化學興趣小組的同學為了測定某銀鋅合金的組成，取一定量樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同質量分數的稀硫酸，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質量均為20g，剩余固體的質量記錄于下表：

實驗次數	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
反應后剩余固體的質量（g）	17.4	14.8	12.2	10.8	10.8

   試回答下列問題（填寫數據一定要有單位�。�：
①該樣品中銀的物質的量為 （34） ；實驗用樣品的總質量是 （35）   。
②有同學認為沒有必要進行第五次的實驗，你的理由是  （36）                ；
③計算所用稀硫酸溶質的質量分數，除需用到稀硫酸溶液的質量為20g，還需要用到表格中的數據有（37）             （多選不給分�。�。

Answer 1

（34）0.1mol（無單位不給分）   （35）20g（2分，無單位不給分）
（36）沒有必要，第三、第四次之間的質量減少值1.4g已經小于前面每次質量的減少值2.6g，表明樣品中鋅已充分反應完了。
（37）17.4和14.8（或：14.8和12.2。1分，只選一個不給分，多寫的也不給分。）

：①由于Ag-Zn合金中只有Zn和稀硫酸反應，Ag和稀硫酸不反應，所以最后剩余固體的質量就是合金中Ag的質量，即Ag的質量為10.8g，那么Ag的物質的量為：n=
由于第2次和第3次反應固體的減少量都是2.6g，所以第1次反應固體的減少量也應是2.6g，那么樣品的質量為：17.4g+2.6g=20g
②該同學的認為是正確的，沒有必要進行第五次的實驗，因為第4次反應消耗的鋅的質量是1.4g，而前面三次反應每次消耗的鋅都是2.6g，而且每次加的硫酸的質量都相等，這已經能說明第4次實驗中合金中的鋅反應完了．
③因為前三次實驗中稀硫酸都是和鋅完全反應的，所以要利用鋅的質量來求硫酸的質量分數，那么鋅的質量可用第1次和第2次剩余固體的差值，或第2次和第3次剩余固體的差值來得到．
故答案為：①0.1mol；20g
②沒有必要，第三、第四次之間的質量減少值1.4g已經小于前面每次質量的減少值2.6g，表明樣品中鋅已充分反應完了．
③17.4和14.8或14.8和12.2．