【題目】現有H、C、O、S、N、Cu、Ca七種元素，請從中選擇適當的元素組成符合要求的物質，并按要求填空。
（1）A為碳不充分燃燒的生成物，寫出A物質的化學式：_____。
（2）B為最簡單的有機物，寫出B物質在空氣中燃燒的化學方程式：_____。
（3）C為實驗室常用燃料，寫出C物質的化學式：_____，C物質還可以通過淀粉類糧食發酵制得，淀粉的化學式_____。
（4）D為澄清石灰水的溶質，標出D物質中顯正價元素的化合價：_____。
（5）E的水溶液為藍色，且工業上常用E和D配制波爾多液，寫出配制波爾多液的化學反應方程式_____；E中陰離子的離子符號為_____。
（6）F為一種常見的化肥，若與D混用，會產生_____（填化學式）降低肥效。
【答案】CO CH4+2O2
CO2+2H2O C2H5OH （C6H10O5）n 
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4 SO42- NH3
【解析】
解：（1）碳不充分燃燒生成一氧化碳；化學式為：CO；
（2）甲烷是結構最簡單的有機物，在空氣中燃燒生成二氧化碳和水；化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）酒精是實驗室中最常用的燃料，其化學式為C2H5OH；淀粉的化學式為（C6H10O5）n；
（4）氫氧化鈣是石灰水的溶質，其中鈣元素顯+2價，氫元素顯+1價，氧元素顯—2價，化合價標注在元素符號的正上方，正負號在前，數值在后；可表示為：；
（5）硫酸銅溶液是藍色的，D是氫氧化鈣，硫酸銅與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈣，化學反應方程式為：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；硫酸銅中的陰離子是硫酸根離子，符號為：SO42-；
（6）D是氫氧化鈣，由提供的元素組成的硝酸銨、碳酸氫銨均屬于銨態氮肥，銨態氮肥與氫氧化鈣反應能釋放出氨氣，造成肥效降低。
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【題目】實驗室有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。請你完成以下探究：
（猜想）猜想①：該化肥是NH4Cl，
猜想②：該化肥是 ，
猜想③：該化肥是NH4HCO3，
猜想④：該化肥是尿素。
（實驗探究）
(1)取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體放出，證明猜想 不成立；寫出其中一種化肥發生該反應的化學方程式： 。
(2)如(圖1)，另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選(圖2)中 溶液滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想 不成立。
(3)在步驟(2)的試管中再滴入(圖2)中的 溶液，若 ，則猜想①成立；若 ，則猜想②成立，其反應的化學方程式為 。
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【題目】根據如圖所示的實驗裝置，回答有關問題。
（1）實驗室若用A裝置制取氧氣，從儀器a中添加的藥品是__________，錐形瓶中的固體在反應中起__________作用。在添加藥品前必須進行的操作是__________。
（2）乙同學用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為___________；乙同學發現產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是__________。
a反應中氧氣的物理性質發生了變化
b此時得到的氣體一定是混合物
c只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關
（3）乙炔（C2H2）是一種密度比空氣小，難溶于水的氣體，實驗室常用固體電石（主要成分為CaC2）和水反應制取乙炔（C2H2），同時生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]，該反應非常劇烈，為了控制反應速率，并收集一瓶較純凈的乙炔氣體，應選用的裝置組合是___________，反應的化學方程式為___________。若用G裝置收集乙炔，氣體應從導管___________（填“b”或“c”）端進入。
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【題目】A、B.…H八種物質，有下圖所示轉化關系：其中D能使帶火星的木條復燃，E常溫下為液態，H是一種黑色固體，在①的反應前后B的質量和化學性質都不改變，試推斷：
（1）寫出物質的化學式：C________________，E________________；
（2）寫出反應①的化學方程式：________________，寫出反應②化學方程式：________________。
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【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵。
（一）實驗室用赤鐵礦模擬工業煉鐵的化學方程式為_____，煉得的鐵是_____（填“單質鐵”或“合金”），該反應_____（填“是”或“不是”）置換反應。
（二）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，具有還原性，在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和CO2氣體。要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應后的固體成分，請你參與小華同學的探究：
（查閱資料）
① FeO是一種黑色粉末，它不穩定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵，四氧化三鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。
②FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出現紅色。
（猜想與假設）
猜想1：固體成分是氧化鐵；
猜想2：固體成分是四氧化三鐵；
猜想3：_____。
（活動與探究）連接儀器、裝好藥品如圖所示（加熱和固定裝置已省略），打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管X。當Y瓶中產生的沉淀不再增加時，停止加熱，繼續通入氧氣至玻璃管冷卻。取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加鹽酸，微熱，固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進行實驗。
實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
b | 向乙溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失 |
（結論與反思）
（1）由上述實驗現象可知，FeCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產物是_____，因此，猜想_____（填“1”“2”或“3”）是正確的。
（2）FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學方程式為_____。
（3）上述實驗_____（填“a”或“b”）是多余的，因為_____。
（總結與提升）
（1）若實驗結束時觀察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，導致生成的碳酸鈣轉變成了可溶于水的碳酸氫鈣。碳酸氫鈣的化學式為_____。
（2）CO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為_____。
（3）華雪同學經過反思，覺得該實驗設計還存在問題，因為如果在實驗b中觀察到_____，就不能確定哪個猜想是正確的。所以小華同學又對該實驗進行了定量探究：取11.6 g純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質量凈減3.6 g。通過計算即可確定：FeCO3和氧氣充分反應后的固體成分是_____。
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【題目】水在實驗室中應用也很廣泛，水在化學實驗中的作用不可忽視,圖中五個實驗分別用到水，請回答：
①實驗A中玻璃棒的作用是_____________________；
②實驗B中水的作用是_____________________；
③實驗C中通過燒杯中的水進入集氣瓶中的體積可得出氧氣約占空氣體積的_________________結論；
④實驗D中，電解水時，當其中一電極產生5mL氣體時，另一電極產生的氣體可能_________mL；
⑤實驗F中，試管洗滌干凈的標準是_____________________。
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【題目】某同學利用“多米諾骨牌”效應，設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色。請看圖回答問題：
① A中反應的化學方程式___________，A裝置的主要優點是________；B中白磷燃燒的方程式是____________。（白磷與紅磷燃燒相似）
② C、D中看到的現象分別是____________和____________。
③ 用化學方程式表示E中顏色變化的原因_____________。
④ F中的現象是__________，體現了該氣體性質是_____________。檢驗該氣體的方法是（寫出化學方程式）_________。
⑤某同學把足量蠟燭在如圖密閉的集氣瓶內燃燒至熄滅，用儀器測出瓶內氧氣含量的變化如圖所示，判斷正確的是_________。
A 蠟燭熄滅后瓶內只剩二氧化碳氣體
B 實驗過程中即有物理變化又有化學變化
C 該過程中瓶內物質總質量不斷減少
D 氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒
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【題目】下表是部分元素的原子結構示意圖，據圖回答下列問題：
（1）上述粒子中，屬于同一種元素的是（填序號）_____；
（2）屬于陽離子的是（填序號）_____；
（3）屬于稀有氣體元素的是（填序號）_____；
（4）具有相似化學性質的是（填序號）_____；
（5）若E為氧元素的一種粒子，請寫出這種粒子的化學符號_____；
（6）下圖是硅元素在元素周期表中的相關信息，下列說法正確的是_____
A 硅元素屬于金屬元素 B 硅元素的質子數為14
C 硅元素的相對原子質量為28.09g D 硅元素是地殼中含量最高的元素
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