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【題目】10克銅-鋅合金放入盛有100克稀硫酸的燒杯中,恰好反應后燒杯內剩余物的總質量為109.8克。

則合金中銅的質量_______

反應后所得溶液的溶質質量分數是多少______

【答案】3.515.1%

【解析】金屬活動性順序中，銅位于氫后，不與稀硫酸反應，鋅位于氫前，能與稀硫酸反應，故是銅鋅合金中的鋅與稀硫酸反應，生成氫氣，減少的質量是生成氫氣的質量。生成氫氣的質量是：（10克+100克）-109.8克=0.2克。設合金中鋅的質量是x, 反應后生成的硫酸鋅的質量是y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

= 解得x=6.5g

則合金中銅的質量為：10g-6.5g=3.5g

= 解得y=16.1g

反應后溶液的質量為：109.8g-3.5=106.3g

反應后所得溶液的溶質質量分數是：×100%=15.1%

練習冊系列答案
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