Question

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克．
求：（1）黃銅中銅的質量分數；
    （2）反應后所得溶液中溶質質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量，利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，最后根據

銅的質量

黃銅的質量

×100%求出黃銅中銅的質量分數．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=

溶質的質量

反應后所得溶液的質量

×100%，溶質是硫酸鋅，可根據氫氣的質量求出，反應后所得溶液的質量可用鋅的質量+稀硫酸的質量-氫氣的質量算出．

解答：解：氫氣的質量=26g+100g-125.8g=0.2g．
設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.2g

65

2

=

x

0.2g

    

161

2

=

y

0.2g

x=6.5g          y=16.1g 
（1）黃銅中銅的質量分數：

26g-6.5g

26g

×100%=75%
答：黃銅中銅的質量分數為75%
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%
答：反應后所得溶液中溶質質量分數為15.1%

點評：本題中反應后所得溶液的質量算法比較多，除了題中的那種算法外還可以用黃銅的質量+稀硫酸的質量-銅的質量-氫氣的質量算出，也可以用反應后燒杯中剩余物質的總質量-銅的質量算出．