精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖甲所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究．

【提出問題】廢液中所含溶質是什么？
【猜想與假設】
猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl．猜想2：廢液中的溶質只有NaCl．
猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl．猜想4：廢液中的溶質是
Na2CO3和NaCl
Na2CO3和NaCl
．
【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是
在溶液中Na2CO3和HCl不能共存
在溶液中Na2CO3和HCl不能共存
．
【實驗與結論】
（1）小亮同學為驗證猜想2，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發現酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想2正確．你認為他的結論
錯誤
錯誤
（填“正確”或“錯誤”），理由是
溶液中的溶質是NaCl和HCl時，滴加酚酞溶液也不變色
溶液中的溶質是NaCl和HCl時，滴加酚酞溶液也不變色
．
（2）小美為驗證猜想3，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=4，她認為猜想3正確．對她的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是
B
B
．
A．方法不正確，結果偏小，結論正確 B．方法不正確，結果偏大，結論正確
C．方法正確，結果偏大，結論正確   D．方法正確，結果偏小，結論不正確
（3）小麗為驗證猜想4成立，可選擇的試劑
稀鹽酸（或稀硫酸）、氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液）、氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液）
稀鹽酸（或稀硫酸）、氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液）、氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液）
．
【拓展與應用】若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行
蒸發
蒸發
操作即可從廢液中得到NaCl固體．
（4）向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液．反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖乙所示．試回答下列問題：
①oa段表示生成
氣體
氣體
（填“氣體”或“沉淀”）的質量；
②c點對應的溶液中溶質為
Na2CO3和NaCl
Na2CO3和NaCl
；
③x值為
106
106
．（寫出計算過程）
分析：碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二者不能共存，酚酞溶液不變色，只能說明廢液不顯堿性．使用pH試紙不能濕潤．要檢驗碳酸鈉的存在，可以使用加酸化氣以及加入可溶性鈣鋇化合物產生沉淀的方法，要得到氯化鈉固體，可以使用蒸發的方法．
（4）加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了．
解答：解：【猜想與假設】碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二者不能共存，根據反應物以及生成的物質，可以對廢液中的溶質進行猜想，如果Na2CO3過量，廢液中的溶質是Na2CO3和NaCl
【實驗與結論】（1）滴入酚酞溶液，發現酚酞溶液不變色，只能說明廢液不顯堿性，可能為NaCl或NaCl和HCl
（2）在測定酸堿度時用濕潤的試紙的操作方法不正確，如果將試紙潤濕，則相當于向所測溶液中加入了水，從而會使所測得酸溶液的酸堿度偏大，但根據酸堿度為4判斷溶液為酸性的結論還是沒有錯誤的；故B正確；
（3）要檢驗碳酸鈉的存在，可以使用加酸化氣以及加入可溶性鈣鋇化合物產生沉淀的方法，所以可用稀鹽酸（或稀硫酸）、氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液）、氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液）．
【拓展與應用】要將氯化鈉和鹽酸分離，氯化氫易揮發，因而可以使用蒸發的方法．
（4）Na2CO3會先于HCl，而后與CaCl2反應
①圖中oa段表示生成的氣體質量；
②c點表示Na2CO3已過量，溶液中含有Na2CO3和NaCl兩種溶質；
③根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質量為z．則
Na2CO3～CO2↑
 106  44
  y  2.2
106
y
=
44
2.2g
，
解得，y=5.3g；
Na2CO3～CaCO3↓
106      100
 z       5.0g     
106
z
=
100
5.0g
，
解得z=5.3g；
所以x=
5.3g+5.3g
10%
=106g；
故答案為：【猜想與假設】Na2CO3和NaCl；在溶液中Na2CO3和HCl不能共存；
【實驗與結論】（1）錯誤；溶液中的溶質是NaCl和HCl時，滴加酚酞溶液也不變色．（2）B（3）稀鹽酸（或稀硫酸）、氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液）、氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液）．（合理即可）；【拓展與應用】蒸發
（4）①氣體
②Na2CO3和NaCl
③106
點評：本題考查了碳酸鈉與鹽酸的反應以及碳酸鈉和氯離子的檢驗，可以依據碳酸鈉和鹽酸的性質以及常見離子的檢驗方法進行．要知道碳酸鈉只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

12、碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，常用于食品和醫藥工業．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈
堿
性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的  碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有
有水珠
．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3．
①他們猜想的依據是
根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變
．
②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計分）：
實驗操作 預期現象 結論
取樣，加入適量的稀鹽酸
有氣泡產生
 固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
取樣，加入適量的稀鹽酸
沒有氣泡產生
 固體是產物NaOH，而不是Na2CO3
[拓展應用]碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多．但對于
患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，
其原因是
它們之間會發生化學反應生成二氧化碳氣體，使胃內壓強增大，可能會產生胃穿孔
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

35、大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為尋找處理CO2，減少其排放的方法，某化學興趣小組的同學設計了實驗室制取CO2，并將CO2轉化的實驗．制取CO2裝置圖如下：

將CO2轉化的實驗流程為：

請你幫助他們回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取CO2的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（2）濃硫酸的作用是
吸水干燥
，收集裝置為
B
（填字母）
（3）利用C裝置可以收集標準狀況下最輕的氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，點燃這種氣體前應
驗純
．
（4）實驗流程中CO2轉化的最終產物為
C和O2
（填化學式，下同），在此過程中可循環利用的物質是
HCl
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?東城區二模）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據圖示回答：（注：a與b處分別接尾氣處理裝置）

（1）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是
A
A
（填字母，下同）．若要制取二氧化碳應選擇的發生裝置是
B
B
，制取二氧化碳的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是氮氧化物（如NO2等）．某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：
（i）NO2常溫下是一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，它的密度比空氣大．
（ii）NO2能溶于水并與水反應生成硝酸．
（iii）實驗室常用銅與濃硝酸反應制取NO2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2X．
根據以上信息回答下列問題：
①物質X的化學式為
H2O
H2O
．
②若從上圖中選擇合適的裝置來制取并收集NO2氣體，你選擇的發生裝置是
B
B
（填裝置序號，下同），收集裝置是
E
E
．
③實驗時在發生裝置中可以觀察到：銅片不斷溶解并得到藍色溶液[為Cu（NO3）2溶液]，還能觀察到的現象有
銅片表面有氣泡放出，有紅棕色氣體產生
銅片表面有氣泡放出，有紅棕色氣體產生
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?煙臺）某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好），先關閉止水夾，將足量的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打開止水夾．
（1）燒瓶中觀察到的現象是
澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁
澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁
．
（2）根據上述現象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應”的結論？原因是
不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的
不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的
．
（3）實驗結束后，興趣小組提出新問題：燒瓶內液體的溶質可能是什么？
[猜想]猜想①：溶質只有氫氧化鈉；
猜想②：溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；
你還需補充的猜想：溶質是
氫氧化鈉和碳酸鈉
氫氧化鈉和碳酸鈉
．
[設計實驗]請你為這三種猜想設計實驗驗證方案
實驗操作 預期現象及結論

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數．
（1）配制200g質量分數為8%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為
16
16
g，水的體積為
184
184
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②稱量：調節托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的
左
左
盤，稱量其質量．然后
BA
BA
（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性（或氫氧化鈉易潮解）
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性（或氫氧化鈉易潮解）
．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽．
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發生反應后溶液溫度的變化情況．
①根據曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為
20g
20g
時，反應恰好完全進行．
②當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為
HCl、NaCl
HCl、NaCl
（寫化學式）．
③試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數（請寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视