Question

17．有一表面被氧化的鎂條8克，與足量的稀鹽酸完全反應，產生氫氣0.2克，求：
（1）鎂條中的氧化鎂的質量是多少克？
（2）鎂條中鎂的質量分數是多少？
（3）反應后生成溶質的質量是多少？

Answer 1

分析 鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設鎂的質量為x，和稀鹽酸反應生成氯化鎂質量為y，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24                95     2
x                   y   0.2g
$\frac{24}{x}$=$\frac{95}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=2.4g，y=9.5g，
氧化鎂質量為：8g-2.4g=5.6g，
答：氧化鎂質量是5.6g．
（2）鎂條中鎂的質量分數是：$\frac{2.4g}{8g}$×100%=30%，
答：鎂條中鎂的質量分數是30%．
（3）設氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂質量為z，
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，
40                  95
5.6g               z
$\frac{40}{5.6g}$=$\frac{95}{z}$，
z=13.3g，
反應后生成溶質的質量是：9.5g+13.3g=22.8g，
答：反應后生成溶質的質量是22.8g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．