【題目】為了解甲酸的分解產物，實驗小組進行了以下探究： 【查閱資料】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物質．
【提出猜想】實驗小組對甲酸的分解產物提出了猜想：
猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O．
（1）【設計實驗】20℃時，甲酸的狀態為；從圖一裝置中選擇合適的裝置（填序號）對甲酸進行加熱．為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產物通入圖二裝置進行實驗． 
（2）【實驗預測】若猜想l成立，則D中的實驗現象應為 ．
（3）【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，F處玻璃管中出現的現象為 ， 甲酸分解的化學方程式為 ．
（4）【交流拓展】資料表明，不同條件下，甲酸的分解產物不同，猜想1和猜想2均能成立．據此小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4．CO和H2 ． 經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是 ．
【答案】
（1）液態；B；
（2）紫色石蕊試液變紅
（3）紅色固體變為黑色；HCOOH 
???CO+H2O；
（4）反應前后原子個數發生改變
【解析】解：【設計實驗】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃，20℃時，甲酸的狀態為液態； 給試管中固體加熱時，為防止冷凝水倒流入試管，試管口應略微向下傾斜，故從圖一裝置中選擇合適的裝置B；
【實驗預測】若猜想l成立，說明有二氧化碳生成，則D中的實驗現象應為紫色石蕊試液變紅；
【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，說明有水和一氧化碳生成，一氧化碳和氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，F處玻璃管中出現的現象為
紅色固體變為黑色；甲酸分解的化學方程式為：HCOOH CO+H2O；
【交流拓展】小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4．CO和H2 ． 經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是反應前后原子個數發生改變；
答案：
【設計實驗】液態；B；
【實驗預測】紫色石蕊試液變紅；
【進行實驗】紅色固體變為黑色；HCOOH CO+H2O；
【交流拓展】反應前后原子個數發生改變
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．
一線名師提優試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】研究性學習小組選擇從空氣中制取氮氣作為研究課題，以下是他們設計的實驗方案：
（1）除去二氧化碳和水蒸氣：如圖A裝置中發生反應的化學方程式是 ． B裝置中濃硫酸的作用是 ． 
（2）除去氧氣：他們分別收集一瓶氣體用如圖裝置進行除去氧氣的燃燒實驗，其中甲同學選用紅磷，乙同學選用木炭．你認為：選用（填“紅磷”或“木炭”）的方法不科學，原因是 ． 
（3）分析誤差：此法得到的氮氣密度（標準狀況下）經科學測定，與氮氣的實際密度有誤差，請你分析出現誤差的可能原因（只寫兩種，不考慮計算誤差）： ①；
② ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學習小組測定某工業廢水（含有H2SO4、HNO3 ， 不含固體雜質）中H2SO4的含量．取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液． （可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計）
（1）充分反應后生成沉淀的質量為g；
（2）該工業度水中硫酸的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）為避免工業廢水污染環境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國南海海底蘊藏著豐富的錳結核﹣﹣含有錳、鐵、銅等金屬的礦物．已知錳原子的質子數為25，相對原子質量為55，則錳原子的核內中子數為（ ）
A.25
B.30
C.55
D.80
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