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28、有一包從海水中獲得的的粗鹽（雜質可能為CaCl2或MgCl2），現對它的成分進行探究，并測定粗鹽中NaCl的質量分數．
探究一：這包粗鹽中究竟有什么雜質？
實驗步驟：取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，無明顯現象，接著再加入數滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明粗鹽中的雜質是
CaCl2
．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
實驗步驟：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的Na2CO3溶液，過濾；④將沉淀充分洗滌干凈后小心烘干，得到純凈固體A．稱量沉淀質量，由此進一步計算出粗鹽中NaCl的質量分數．
（1）步驟②③中都用到同一儀器（填名稱）
玻璃棒
；目的分別是
攪拌加速溶解
，
引流作用
．
（2）步驟④中洗滌沉淀目的是為了洗去沉淀表面吸附的
洗去表面的雜質與溶液殘留
；如何判斷沉淀是否已洗滌干凈
向最后洗滌的溶液中滴加硝酸銀，無白色沉淀生成，則證明已洗干凈
．
[反思與交流]有同學認為，向濾出沉淀得到的濾液中加入稀鹽酸，凋節pH=7，然后移入蒸發皿蒸發，得到純凈NaCl固體．由此也可計算出粗鹽中NaCl的質量分數．這個方案如果可行，濃縮蒸發溶液時要用到玻璃棒，其作用是
加熱時，使液體受熱均勻，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺
；如果不可行，理由是
該過程中含有反應生成的氯化鈉
 （若認為可行，可不填）．
分析：探究一：氫氧根可以和鎂離子形成氫氧化鎂沉淀；鈣離子可以與碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀．
探究二：（1）在粗鹽提純的實驗中，用到最多的是玻璃棒．溶解與過濾時的作用分別是：加速溶解；引流
（2）洗滌沉淀的目的是洗去表面的雜質與溶液殘留，檢驗是否干凈一般采用檢驗洗滌液中是否含有原溶液中的例子是否存在．玻璃棒攪拌是使液體受熱均勻．
反思與交流：根據碳酸鈉與氯化鈣反應的情況解答，分析影響計算的操作，依據蒸發操作判斷玻璃棒的使用．
解答：解：探究一：
因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應沒有沉淀或氣體生成，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂；無沉淀既無氯化鎂；因為Na2CO3溶液與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，故加入數滴Na2CO3溶液，目的是檢驗其有沒有氯化鈣；
故答案為：CaCl2；
探究二：（1）實驗②③步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；③中玻璃棒的作用是引流作用；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；
故答案為：步驟⑥中需要稱量的固體是A，因為B中含有反應生成的氯化鈉．
故答案為：玻璃棒；加速溶解；引流；
（2）步驟④中的洗滌操作是為了清洗掉固體表面的溶液與其他雜質，干凈的標準則是看洗滌后溶液中有無氯離子和碳酸根離子，一般的方法是加入硝酸銀看有無沉淀生成，因為氯化銀與碳酸銀都是白色沉淀；
故答案為：洗去表面的雜質與溶液殘留；向最后洗滌的溶液中滴加硝酸銀，無白色沉淀生成，則證明已洗干凈
反思與交流：蒸發操作中玻璃棒的作用是：攪拌防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；因為在除雜質的過程中加入稀鹽酸，反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑；反應生成了氯化鈉導致氯化鈉，比原混合物中的氯化鈉質量變大結果不會準確．
故答案為：加熱時，使液體受熱均勻，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；該過程中含有反應生成的氯化鈉．
點評：本題主要考查了鈣離子的除去的方法，以及鎂離子的檢驗，綜合性較強，是一道訓練學生良好思維的題目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

18、科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經經過初步提純（已除去不溶性雜質）．現在需要進一步提純和測定粗鹽中含NaCl質量分數．
實驗一：探究這包粗鹽可能含有可溶性的雜質．
（1）查資料獲得：粗鹽常含有可溶性雜質主要是CaCl2和MgCl2．現用實驗驗證這包粗鹽中的雜質：
（2）取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，發現沒有明顯現象，說明沒有
MgCl2
雜質（填化學式）；接著再加入數滴a試劑，有白色沉淀生成，實驗證明，這包粗鹽可能含有的雜質是
CaCl2
（填化學式）．
實驗二：提純并測定這包粗鹽中NaCl的質量分數．按下面步驟繼續進行實驗：
①稱取10克粗鹽樣品，溶于水制成溶液；
②向溶液中加入過量的a試劑，過濾；
③沉淀洗滌后烘干，得到純凈固體A；
④濾液中滴加適量的鹽酸后，移入蒸發皿蒸發，得到固體B；
⑤稱量實驗中得到的某種固體．
（3）在①②④步驟的實驗操作中，都需使用到實驗儀器是
玻璃棒
；該儀器在步驟①④操作方法相同，但操作目的不同，在步驟④的操作目的是
均勻受熱
．
（4）步驟②中加入過量的a試劑是
Na2CO3
；寫出該步涉及到的化學方程式
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（5）步驟⑤中，你認為需要稱量的固體是A還是B（填A或B）
A
：選擇的理由
因為稱量固體A的質量，可以根據化學方程式求出CaCl2質量，即可知道10g粗鹽中氯化鈉的質量．

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科目：初中化學 來源：新課標讀想用　　九年級化學　　下 題型：059

有一包從海水中獲得的粗鹽，已經經過初步的提純．某課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．

探究一　　這包粗鹽中還有什么雜質？

(1)根據海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能還含有的雜質是CaCl2和MgCl2．現用實驗驗證這種推測：

取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有(填化學式)________；接著再加入數滴Na2CO3溶液，目的是檢驗有沒有(填化學式)________；

實驗證明，這包粗鹽含有的雜質是CaCl2．

探究二　　這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？

按下面步驟繼續進行實驗：

①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干，得純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿中加熱蒸發，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．

(2)在②③④的步驟中，都使用到同一儀器(填名稱)________；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是________，在步驟⑤的目的是________．

(3)步驟③中加入的試劑是(寫化學式)________；步驟⑤進行的“某一操作”是________，目的是________．

(4)步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B(填“A”或“B”)________，你不選擇稱量另一種固體的理由是________．

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科目：初中化學 來源：2007-2008學年山東省煙臺市萊州市九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

有一包從海水中獲得的粗鹽（雜質可能為CaCl2或MgCl2），現對它的成分進行探究，并測定粗鹽中NaCl的質量分數．
探究一：這包粗鹽中究竟有什么雜質？
實驗步驟：取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，無明顯現象，接著再加入數滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明粗鹽中的雜質是______．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
實驗步驟：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的Na2CO3溶液，過濾；④將沉淀充分洗滌干凈后小心烘干，得到純凈固體A．稱量沉淀質量，由此進一步計算出粗鹽中NaCl的質量分數．
（1）步驟②③中都用到同一儀器（填名稱）______；目的分別是______，______．
（2）步驟④中洗滌沉淀目的是為了洗去沉淀表面吸附的______；如何判斷沉淀是否已洗滌干凈______．
[反思與交流]有同學認為，向濾出沉淀得到的濾液中加入稀鹽酸，凋節pH=7，然后移入蒸發皿蒸發，得到純凈NaCl固體．由此也可計算出粗鹽中NaCl的質量分數．這個方案如果可行，濃縮蒸發溶液時要用到玻璃棒，其作用是______；如果不可行，理由是______ （若認為可行，可不填）．

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科目：初中化學 來源：2007年廣東省廣州市黃埔區中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經經過初步提純（已除去不溶性雜質）．現在需要進一步提純和測定粗鹽中含NaCl質量分數．
實驗一：探究這包粗鹽可能含有可溶性的雜質．
（1）查資料獲得：粗鹽常含有可溶性雜質主要是CaCl2和MgCl2．現用實驗驗證這包粗鹽中的雜質：
（2）取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，發現沒有明顯現象，說明沒有______雜質（填化學式）；接著再加入數滴a試劑，有白色沉淀生成，實驗證明，這包粗鹽可能含有的雜質是______（填化學式）．
實驗二：提純并測定這包粗鹽中NaCl的質量分數．按下面步驟繼續進行實驗：
①稱取10克粗鹽樣品，溶于水制成溶液；
②向溶液中加入過量的a試劑，過濾；
③沉淀洗滌后烘干，得到純凈固體A；
④濾液中滴加適量的鹽酸后，移入蒸發皿蒸發，得到固體B；
⑤稱量實驗中得到的某種固體．
（3）在①②④步驟的實驗操作中，都需使用到實驗儀器是______；該儀器在步驟①④操作方法相同，但操作目的不同，在步驟④的操作目的是______．
（4）步驟②中加入過量的a試劑是______；寫出該步涉及到的化學方程式______
（5）步驟⑤中，你認為需要稱量的固體是A還是B（填A或B）______：選擇的理由______．

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