Question

某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

1. A.
   所用NaOH已經潮解
2. B.
   向容量瓶中加水未到刻度線
3. C.
   有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
4. D.
   用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

Answer 1

B
分析：由公式：溶質質量分數=×100%可以看出，若溶質質量偏小，將導致溶質質量分數偏��；若溶劑質量偏大也會導致溶質質量分數偏�。�針對每項操作分析，將導致溶質或溶劑的質量如何改變，最后作出正確判斷．
解答：A、所用NaOH已經潮解，說明該溶液的溶質NaOH質量偏小，則所配溶液的濃度偏低；故本選項錯誤；
B、向容量瓶中加水未到刻度線，說明本溶液中的溶劑是質量偏小，則所配置的溶液的濃度偏高；故本選項正確；
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，說明該溶液的溶質NaOH質量偏小，則所配溶液的濃度偏低；故本選項錯誤；
D、用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，將造成溶質的物質的量偏小，故所配溶液的濃度偏低；故本選項錯誤；
故選：B．
點評：該題以溶液配制為載體，考查了錯誤或不規范操作引起的溶質質量分數變化的問題，解答時要認真分析錯誤操作導致的溶質或溶劑質量的改變，再結合溶質質量分數的計算公式，最后作出正確判斷．