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（2013?遼陽）玻璃棒是化學實驗室中常用的儀器，在許多化學實驗中都用到它．
（1）在過濾操作中，玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）在蒸發操作中，使用玻璃棒的目的是
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
．
（3）在溶解氯化鈉時，用玻璃棒不斷攪拌可以
加速氯化鈉溶解
加速氯化鈉溶解
．
（4）在稀釋濃硫酸時，用玻璃棒不斷攪拌是為了
使熱量散失
使熱量散失
．
分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉移固體等作用．
解答：解：（1）在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流．
（2）在蒸發操作中，使用玻璃棒的目的是使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（3）在溶解氯化鈉時，用玻璃棒不斷攪拌可以加速氯化鈉溶解．
（4）在稀釋濃硫酸時，用玻璃棒不斷攪拌是為了使熱量散失，防止液體沸騰濺出傷人；
故答案為：（1）引流；（2）使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；（3）加速氯化鈉溶解；（4）使熱量散失．
點評：本題主要考查了玻璃棒的作用，應了解玻璃棒的作用及使用注意事項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?黃浦區一模）20℃時，在盛有50g水的燒杯中加入15g固體X（不含雜質），充分溶解后，逐漸升溫，并測定不同溫度時析出固體X的質量．測定結果記錄如下表．
溶液的溫度/℃ 20 35 50 65 75
析出固體X的質量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
若不考慮水蒸發對實驗的影響，請回答下列問題．
①35℃時，該溶液的質量是
57
57
g；
②65℃時，該溶液是
Ⅲ
Ⅲ
 （選填編號）；
Ⅰ．飽和溶液Ⅱ．不飽和溶液Ⅲ．無法判斷
③根據下表溶解度與溶解性的關系，可知X屬于
可溶
可溶
 物質；
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）
溶解度
（20℃，g/100g水）		 ＞10 1-10 0.01-1 ＜0.01
④50℃時，使燒杯中析出的5g固體X全部溶解，至少加入
25
25
g水；
⑤20℃時，用固體粉末X和水配制100g溶質質量分數為5%的X溶液，必須用到的儀器有：電子天平、燒杯、
量筒、玻璃棒
量筒、玻璃棒
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?東臺市二模）Ⅰ．探究：實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A．酸           B．堿          C．鹽
查閱資料：①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
③測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結論：小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
設計實驗并繼續探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟 實驗現象 結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
 產生大量的氣泡 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
，反應的化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
拓展與應用：確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑，你選擇的試劑是
CaCl2或Ca（OH）2等
CaCl2或Ca（OH）2等
（要求類別不同），對應的現象是
產生白色沉淀
產生白色沉淀
．
反思與評價：小淇認為上述探究存在問題，她的理由是
該溶液也有可能是放置較長時間已變質的NaOH溶液
該溶液也有可能是放置較長時間已變質的NaOH溶液
．
Ⅱ．計算：某固體物質由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質量分數為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質量y（單位：g）有如圖所示的關系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質量各為多少克？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?重慶模擬）現欲配制70g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，該實驗的部分操作如下圖所示：

（1）需要稱取氯化鈉的質量是
14
14
g，稱量時A出現了右盤高的現象，接下來的操作應該是
⑥
⑥
．
①右邊的平衡螺絲向左調     ②右邊的平衡螺絲向右調     ③右盤中增加砝碼
④右盤中減少砝碼           ⑤左盤中增加食鹽           ⑥左盤中減少食鹽
（2）B中儀器a的名稱是
量筒
量筒
．量取水時，如果按照圖B的方法讀數，會使配制的溶液的溶質質量分數
偏小
偏小
（選填“偏大”或“偏小”）．
（3）C中玻璃棒的作用是
攪拌
攪拌
．
（4）D中所貼標簽有不妥之處，請在方框中重新書寫一張標簽．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?崇明縣二模）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：

①實驗一：
請回答下列問題：
（Ⅰ）操作A中用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
（Ⅱ）甲同學取少量（碳酸鈉樣品）溶液，滴入無色酚酞試液，溶液由無色變成
紅色
紅色
．
（Ⅲ）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的化學方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（Ⅳ）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，乙同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現
有氣泡產生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有
碳酸鈉、氫氧化鈉
碳酸鈉、氫氧化鈉
．
②實驗二：
丙同學取12g該碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸（足量），完全反應后，所
得溶液質量為107.6g．試計算：
（Ⅰ）生成二氧化碳物質的量為
0.1
0.1
mol．
（Ⅱ）碳酸鈉樣品中Na2CO3的質量分數．（寫出計算過程，保留到0.1%）
88.3%
88.3%
．
（Ⅲ）如果測得的結果比實際的質量分數高，可能的原因是
稀鹽酸揮發出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測樣品中碳酸鈉的質量分數偏大
稀鹽酸揮發出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測樣品中碳酸鈉的質量分數偏大
．（答一種即可）

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