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【題目】（1）如圖是某同學査閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_____________。

（2）用硫酸銅配制農藥波爾多液，溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器。用化學方程式表示其原因：___________。

【答案】在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【解析】

（1）在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；

（2）波爾多液主要由硫酸銅和氫氧化鈣混合配制而成，不能用鐵制品盛放的原因是由于鐵會與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可以以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現象明顯、尾氣 不外逸等優點。

（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時 間后，可觀察到擠入到燒杯②中的無色酚酞溶液______，說明分子具有的性質是______

（2）若先將甲中的液體擠出，觀察出氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起，過一會略縮小，但不會恢復到原狀，請將下表中的試劑補充完整。

滴管甲

燒杯①

滴管乙

燒杯②

試劑

H2O

______

______

Mg

圖示氣球鼓起是因為裝置內氣壓增大，第二次氣壓增大的原因是______。

（3）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉 粉末，為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應進行實驗操作的是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組將等質量的鋅、鐵、銅三種金屬粉末分別加入等質量、相同質量分數的稀硫酸中，觀察到銅與稀硫酸無反應，測得鋅、鐵與稀硫酸反應產生氣體體積與時間的關系如下圖所示，關于該小組的實驗有下列說法，其中正確的是（　�。�

A.從t1時間就可以得出金屬活動性：Zn>Fe>Cu

B.一定時間內氣體體積從a降到b說明裝置氣密性不好

C.a＞c是說明Zn生成的氫氣比Fe多

D.反應結束后Fe一定剩余，Zn可能剩余

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）俗稱摩爾鹽，可用于凈水和治療缺鐵性貧血。工業上常利用機械加工行業產生的廢鐵屑（含有少量雜質 Fe2O3）為原料制備（如圖）。

某化學興趣小組擬用下列方案制備硫酸亞鐵銨并進行相關探究。 查閱資料：

（1）FeSO4易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3，影響硫酸亞鐵銨的等級。

（2）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體，該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（3）在0～60℃時，硫酸亞鐵銨的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。

（探究一）用如上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨。實驗步驟如下：

①制備 FeSO4溶液：先關閉止水夾 A，再打開止水夾 B和 C，從分液漏斗滴加稀硫酸至三頸燒瓶2中，此裝置中發生的化學反應主要有（用化學方程式表示）______、_______和。該過程中氫氣的作用是______。

②待裝置中的鐵屑快反應完時，關閉止水夾_______，打開止水夾_______，觀察到的現象是_______。實驗時為防止三頸燒瓶2中剩余鐵屑通過導管進入三頸燒瓶3中，可采取的措施 是_______。

③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨晶體，從中獲得硫酸亞鐵銨晶體的主要實驗操作為過濾、洗滌、干燥。為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗產品，下列方法中最合適的是______。

A 用冷水洗 B 先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C 用 30%的乙醇溶液洗 D 用 90%的乙醇溶液洗

（探究二）探究硫酸亞鐵銨樣品的純度取5g硫酸亞鐵銨晶體溶于50mL水配成溶液，等分成兩份，分別進行實驗。
方案一：

（1）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的______。

（2）利用方案一測得的數據，計算該硫酸亞鐵銨樣品的純度（列出具體計算步驟）。（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相對分子質量：392）__________

方案二：如圖所示，向另一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到NH3

（3）(NH4)2SO4與NaOH反應的化學方程式為_______。

（4）實驗中需不斷通入高溫水蒸氣，其作用是_______。

（5）在實際測量中，利用方案二測得的樣品純度總是低于方案一測得的數值，可能的原因是______。

（探究三）對硫酸亞鐵銨（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）晶體進行熱重分析，溫度與TG%的關系如下圖所示

已知：溫度低于 200℃，只有結晶水失去。

已知：TG% =

TG%從 100%降低為 72.4%時，發生反應的化學方程式是_______ 。試計算AB段物質的化學式______________ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及金屬材料由于具有優良的性能,在生產和生活中發揮著極其重要的作用，種類繁多的金屬材料已成為社會發展的重要物質基礎。

(1)人類文明與金屬材料的發展應用關系密切,下列三種金屬中,使用年代最久遠的是_____填序號)。

①鐵 ②鋁 ③銅

(2)鐵是全世界目前應用最為廣泛的金屬,如汽車、輪船的外殼都是鐵制品,但每年因鋼鐵生銹造成的損失約占鋼鐵生產總量的三分之一,請寫出一種防止鋼鐵生銹的措施__________。

(3)生鐵的主要成分是鐵,通常還含有2%-4.3%的雜質碳,請判斷生鐵屬于_____(填“復合材料”、“合金”、“有機高分子材料”“硅酸鹽材料”之一)。

(4)取5.8克生鐵樣品于燒杯中,加入10%硫酸溶液充分反應,生成氣體與加入硫酸溶液的質量關系如下圖所示,計算當加入硫酸溶液98g時,所得不飽和溶液中溶質的質量__________ (生鐵中的雜質不與硫酸反應,也不溶于水)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某合金由銅與鋅組成�，F欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數據如下：

請計算：

（1）該合金中銅的質量為______________________g。

（2）第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數__________________（寫出簡明計算過程，結果保留一位小數）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知某固體混合物X中，可能含有CuSO4、NaCl、NH4NO3、FeCl3四種物質中的兩種或多種。欲探究其組分，按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述：（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）

試根據上述實驗信息，回答下列問題：

（1）將氣體A通入無色酚酞試液，溶液呈_________色。

（2）沉淀C的化學式是________。

（3）固體樣品X中，上述四種物質中，一定存在的物質是（寫化學式）___________，一定不存在的物質是（寫化學式）____________。

（4）實驗證明，在溶液D中，肯定存在的酸根離子是（寫離子符號）________________。

（5）寫出步驟②中發生反應的一個化學方程式：______________。

（6）固體樣品X中，仍不能確定的物質是（寫化學式）___________，你的理由是________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】近日，我國企業成功研發圓珠筆筆頭用新型不銹鋼材料，標志著筆頭用材料的國產化、自主化進程邁出了關鍵一步。筆頭不銹鋼材料中含有碳、鐵、鎢等元素。如圖是其元素的部分信息。下列說法正確的是

A. 碳元素只能形成二種單質

B. 鐵是地殼中含量最多的金屬元素

C. 一個鎢原子的質量為183．84g

D. 碳、鐵、鎢的原子核外電子數依次增加

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】73g10%的鹽酸跟80g某濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，將反應后的溶液蒸發掉108.8g水后，冷卻到20℃時，溶液恰好達到飽和。請計算：

（1）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量________。

（2）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數_______。（結果保留到1%）

（3）20℃時，所得飽和溶液中溶質的質量分數_______。（結果保留到1%）

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